10．在探索苯結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，人們寫(xiě)出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
B．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個(gè)
C．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)
D．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)

分析 A.4中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)；
B.1、4的一鹵代烴只有一種，3、5的一鹵代烴有2種；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，含亞甲基的C、次甲基的C均為四面體構(gòu)型；
D．含碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A.4對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能不能氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．只有2對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物有3個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．只有1對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面，故C正確；
D.2、3、5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)性及官能團(tuán)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）③和⑧的元素符號(hào)是N和Cl．
（3）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是Na2O、Na2O2．
（4）寫(xiě)出元素⑥的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)的名稱(chēng)是氯化銨，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl和NH3•H2O；
若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl和NH4Cl；
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）氨水的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．“一帶一路”將為中國(guó)化工企業(yè)開(kāi)辟新的國(guó)際市場(chǎng)，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)．
（1）下面是不同過(guò)程的熱化學(xué)方程式，請(qǐng)寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1  ①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1     ③
（2）貴金屬的冶煉中往往會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應(yīng)3N2H4（g）$?_{△}^{催化劑}$N2（g）+4NH3（g）
保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是acd
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．單位時(shí)間內(nèi)生成amol N2的同時(shí)，生成4molNH3
c．N2H4和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中曲線b表示的是NH3（物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度或增加壓強(qiáng)等（任寫(xiě)一種）．

（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2．利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2．
①a極為陽(yáng)（填“陰”“陽(yáng)”） b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O．
②簡(jiǎn)述該裝置能吸收SO2的原理：SO2在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b極室．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．4 種B．6 種C．8 種D．10 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c（Na+）=c（HCO3-）+C（CO32-）+c（H2CO3）
B．0～a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C．a=0.2
D．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)變化順序正確的是（　�。�
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)源于生活又用之生活，下列敘述正確的是（　�。�
A．日常生活中使用的硬幣都是純金、白銀打造的
B．塑化劑對(duì)人體有害，不可用于食品添加劑
C．SO2可用于漂白紙張，亦可漂白日常生活中食的饅頭
D．“藥毒三分”其實(shí)是沒(méi)有科學(xué)依據(jù)的，只要有效超劑里也無(wú)所謂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)B．加熱氧化銀冶煉銀
C．醋酸與氨水反應(yīng)D．管道煤氣燃燒

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