Question

如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解1L 1mol/L的食鹽水，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、電鍵K與N連接，鐵棒被保護(hù)而免受腐蝕
• B、電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑
• C、電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6L時(shí)，理論上生成1mol NaOH
• D、電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

Answer 1

分析：若電鍵K與N連接，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答：解：A、若電鍵K與N連接，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液，所以鐵不被保護(hù)，故A錯(cuò)誤；
B、若電鍵K與N連接，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C、若電鍵K與M連接，該裝置是電解池，電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂ ↑，假設(shè)只發(fā)生2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂ ↑，根據(jù)方程式知，當(dāng)兩極共產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體物質(zhì)的量為1.5mol時(shí)，生成了1.5molNaOH，實(shí)際上氯化鈉只有1mol，與實(shí)際不符合，則電解過程中還電解水，所以當(dāng)氯化鈉完全解時(shí)，根據(jù)原子守恒生成的氫氧化鈉是1mol，故C正確；
D、若電鍵K與M連接，構(gòu)成電解池，將石墨棒換成銅棒，是電解池的陽極，鐵棒是陰極，電解質(zhì)溶液換成CuSO₄溶液就可以實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，如果電解質(zhì)溶液仍然是氯化鈉溶液，不能實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意電解池中陽極如果是活潑電極發(fā)生的電極反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．