用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
A、用圖1所示裝置制取少量H2
B、用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C、用圖3所示裝置驗證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D、用圖4所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
考點:化學(xué)實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.圖1為氣體簡易發(fā)生裝置,可用于制備氫氣,但不能用鹽酸;
B.溫度計水銀球位置錯誤;
C.根據(jù)U形管兩側(cè)液面的變化可判斷;
D.氯化銨不穩(wěn)定,加熱易分解.
解答: 解:A.鹽酸易揮發(fā),應(yīng)用稀硫酸制備氫氣,故A錯誤;
B.蒸餾時,溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近,故B錯誤;
C.鈉和水反應(yīng)放熱,試管內(nèi)壓強增大,可觀察到U形管左側(cè)液面下降,右側(cè)液面升高,故C正確;
D.氯化銨不穩(wěn)定,加熱易分解,不能將溶液蒸干,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及氣體的制備、物質(zhì)的分離、反應(yīng)的探究等,把握反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)及實驗裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵,注意實驗操作的可行性、評價性分析,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、苯中含有雜質(zhì)苯酚,可用濃溴水來除雜
B、1mol 在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3mol NaOH
C、按系統(tǒng)命名法,的名稱為3,3,6一三甲基-4-乙基庚烷
D、已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn),結(jié)構(gòu)簡式為的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

(2)用Z表示從0-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 

(3)某時刻t(t<5min)測得Y、Z兩者的物質(zhì)的量之比為3:1,則X的轉(zhuǎn)化率為
 

(4)該條件下,能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
 

a.容器內(nèi)z物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L
b.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為0
c.容器內(nèi)X、Y、Z物質(zhì)的量之比為1:3:2
d.容器內(nèi)X氣體的體積分?jǐn)?shù)不變
e.單位時間內(nèi)消耗3a mol X,同時生成2a mol Z.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(水及部分產(chǎn)物已略去).
(1)若X為金屬單質(zhì),W是某強酸的稀溶液.X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為
 
向Z溶液中加入某種試劑
 
(填試劑名稱或化學(xué)式),若出現(xiàn)藍色沉淀,即可判斷Z溶液中陽離子的存在.
(2)若X為非金屬單質(zhì),W是空氣的主要成分之一.它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖2中A所示,則X+W→Z的熱化學(xué)方程式為
 


(3)若X、Y為正鹽,X的水溶液顯酸性,W為一元強堿(化學(xué)式為MOH),Z的電離方程式為
 
.室溫下,若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液,滴定曲線如圖2中B所示,則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是
 
點;a點溶液中離子濃度的大小順序為
 
;取少量c點溶液于試管中,再滴加0.1mol/L鹽酸至中性,此時溶液中除H+、OH-外,離子濃度的大小順序為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池,能在制備乙醛的同時獲得電能,其總反應(yīng)為:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、該電池為可充電電池
B、電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b
C、正極反應(yīng)式為:CH2=CH2-2e-+2OH-→CH3CHO+H2O
D、每有0.1mol O2反應(yīng),則遷移H+0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、1mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA
C、常溫常壓下,29g乙基(-C2H5)所含電子數(shù)為13NA
D、0.1mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

解釋下列事實的方程式不正確的是( 。
A、次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
B、硫酸型酸雨放置一段時間溶液的pH減。2H2SO3+O2═2H2SO4
C、已知:Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0 kJ/mol
C(s,石墨)+O2( g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
則4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1641.0kJ/mol
D、在復(fù)鹽NH4Fe(SO42溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是:3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3?H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)電化學(xué)的說法正確的是(  )
A、在鐵制品上鍍銅時,鍍件為陽極,銅鹽為電鍍液
B、電解精煉銅時陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C、用銅作電極電解后的硫酸銅溶液中,加入一定量的氧化銅即可恢復(fù)溶液的成分和濃度
D、銅鋅原電池工作時外電路電子由鋅極流向銅極,內(nèi)電路電子由銅極流向鋅極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是( 。
A、圖Ⅰ所示鋅錳堿性電池正極的電極反應(yīng)式為:MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
B、圖Ⅱ表示鹽酸滴加到0.1mol?L-1某堿溶液中得到的滴定曲線,由圖Ⅱ可知二者恰  好中和時,所得溶液的pH>7
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液時,沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系,在加入20mL Ba(OH)2溶液時,沉淀全部是BaSO4
D、圖Ⅳ表示已達平衡的某反應(yīng),在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化,則改變的條件一定是加入催化劑

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