Question

【題目】設(shè)反應(yīng)①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＝Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＝Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度(T)	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＝Q3的平衡常數(shù)為K3

Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3＝________。根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3＝____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。

Ⅱ.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有________。

A．縮小容器體積

B．降低溫度

C．使用合適的催化劑

D．設(shè)法減少CO的量

E．升高溫度

Answer 1

【答案】吸熱Q1-Q2K1/k2吸熱D，E

【解析】(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱；

(2)Ⅰ.已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；
利用蓋斯定律將①-②可得：③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，故Q3=Q1-Q2；

已知：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；
利用蓋斯定律將①-②可得：③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；
則K3==K1/k2 ；
依據(jù)圖表平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，溫度升高K1/k2 增大，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

Ⅱ.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則：A．縮小反應(yīng)容器容積實(shí)質(zhì)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動(dòng)； 故A不符合；B．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，故B不符合；C．使用合適的催化劑，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡，故C不符合；D．設(shè)法減少CO的濃度，減少生成物濃度平衡正向進(jìn)行，故D符合；E．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，故E符合；答案為DE。