13．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量之比為1：1：1B．體積之比為4：14：13
C．密度之比為13：13：14D．原子個數(shù)之比為1：1：2

分析 CO、N2、C2H2分子中都含有14個質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量相等，然后結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：CO、N2、C2H2分子中都含有14個質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量相等，
A．CO、N2、C2H2的摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據(jù)m=nM可知三者的質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，其質(zhì)量之比=28g/mol：28g/mol：26g/mol=14：14：13，故A錯誤；
B．等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm可知三種氣體的體積相等，體積之比為1：1：1，故B錯誤；
C．相同條件下氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，則三種氣體的密度之比為14：14：13，故C錯誤；
D．根據(jù)N=nNA可知，原子個數(shù)之比等于原子的物質(zhì)的量之比=（1×2）：（1×2）：（1×4）=1：1：2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關系為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳及其化合物廣泛存在于自然界中，試回答下列問題：
（1）某處碳循環(huán)如圖l所示，CaCO3 轉(zhuǎn)化為HCO3-的離子方程式為CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-．

（2）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，無機碳在溶液中以4 種形式存在，其轉(zhuǎn)化關系如下：
①CO2（g）+H2O?H2CO3   K=10-2.8
②H2CO3?H++HCO3- K1=10-3.5，
③HCO3-?H++CO32- k2=10-10.3，
若溶液中．c（CO2）=1.0×10-5mol/L，且忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液pH=5.65．
（3）某化學小組為了測量湖水中無機碳的含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收．將吸收液用01.0mol/L鹽酸滴定，生成的V（CO2）隨V（鹽酸） 變化關系如圖2所示，則吸收液中離子濃度由大到小機碳的濃度為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+），湖水中無機碳的濃度為0.01mol/L．
（4）研究人員設設計出一種新型太陽能電池，能直接把一氧化碳和水轉(zhuǎn)化成CO、H2和02，原理如圖3所示，該裝置中能量的轉(zhuǎn)化方式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學能，催化劑b表面的電極反應式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），2H++CO2+2e-=CO+H2O．
（5）利用（4）中產(chǎn)生的CO和H2，通過反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）制備甲醇，若起始時在密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡時a（CO）隨T、P的變化關系如圖4所示．
①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②該反應在195℃P2條件下達到平衡后，c（H2）=0.2mol/L，則該反應的平衡常數(shù)為25L2/mol2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc．
a．容器中壓強不變             b．混合氣體中c（CO）不變   
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為700℃．
（5）830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應達到化學平街時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1molCO2重新達到化學平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石油分餾B．煤的液化C．蛋白質(zhì)變性D．石油裂化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關系的是（　�。�
表述1表述2
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小
C同一主族的元素在形成化合物時，化合價一定均相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于化學式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列說法中正確的是（　�。�
A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8
B．中心離子是Ti4+
C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2
D．在lmol該配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
一定條件下密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間NO和CO濃度如表：
時間/s01234
c（NO）/mol•L-19.50×10-34.50×10-32.50×10-31.50×10-31.50×10-3
c（CO）/mol•L-19.00×10-34.00×10-32.00×10-31.00×10-31.00×10-3
完成下列填空：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s內(nèi)的氮氣的平均反應速率是：v（N2）=1.75×10-3mol/（L•s）；
達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為89%．
（3）業(yè)上常采用“低溫臭氧氧化脫硫脫硝”技術(shù)來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體（NOx），以獲得（NH4）2SO4的稀溶液．在此溶液中，水的電離程度是受到了促進（填“促進”、“抑制”或“沒有影響”）；
若往（NH4）2SO4溶液中再加入少量稀鹽酸，則$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（S{O_4}^{2-}）}}$值將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）如果向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，則會生成白色沉淀．用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象．飽和SO2溶液中電離產(chǎn)生的SO32-很少，因此沒有沉淀，而加入氨水后，促進H2SO3的電離，SO32-離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生．
（5）向另一種可溶性鋇鹽溶液中通入少量SO2氣體，會立即看到白色沉淀，該沉淀的化學式為BaSO4；原可溶性鋇鹽可能是Ba（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
B．圖中a點對應的是不飽和溶液
C．向c點對應的溶液中加入少量0.1 mol•L-1 AgNO3溶液，則c（Br-）增大
D．升高溫度可以實現(xiàn)c點對應的溶液到b點對應的溶液的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．銅和三氯化鐵溶液反應：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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