某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 , 試回答：

   （1）當(dāng)時，該微粒為        （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。

   （2）時，某中性原子對應(yīng)的單質(zhì)分子式為               。

   （3）寫出金屬銅與的中性原子的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                             。

   （4）的負一價離子電子式為              ，用電子式表示該元素與氫組成化合物的形成過程                    。


   （1）原子；

（2）Ar ；

（3）Cu+2H2SO4濃===CuSO4＋2H2O＋SO2↑；

（4）

（5）+→


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 一種海水電池的反應(yīng)原理可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（   ）

A．反應(yīng)中MnO2是還原劑        B．Ag的還原性比Na2Mn5O10強

C．該反應(yīng)中MnO2具有催化作用  D．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液                  B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液

C．使酚酞試液呈無色的溶液        D．由強酸與強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大；A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（    ）

   A、原子半徑：A＜B＜C＜D                   B、非金屬性：A＞C

   C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＜C     D、單質(zhì)B在常溫下能溶于濃硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于短周期元素，下列說法正確的是（   ）

    A、若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1

    B、兩種簡單離子不可能相差3個電子層

    C、同族的兩元素之間不可能形成化合物

    D、最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中互稱為同分異構(gòu)體的是

A．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）          B．水與重水

C．紅磷與白磷                                 D．O2與O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是

  A、一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

  B、中和熱△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量

  C、用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

    D、在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。(已知t1 為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2 為終止溫度。弱電解質(zhì)電離是吸熱的）

實 驗 用 品

溶 液 溫 度

中和熱

△H

t1

t2

①

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23．3℃

②

50mL0．55mol·L-1NaOH

50mL．0．5mol·L-1HCl

20℃

23．5℃

（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計、

0．5mol· L－1 鹽酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是       、       。

（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)在表格中。      已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均為1g·cm-3。請根據(jù)實驗結(jié)果（計算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù)）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                      

（3）該小組所測得中和熱與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(    )

 A、實驗裝置保溫隔熱效果差      

 B、量取NaOH溶液的體積時俯視讀數(shù)

 C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中   

 D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度

 (4) 實驗中若用50mL0．5mol· L－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不變）,則測得的中和熱會有偏差，其原因是                                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（     ）

   A．某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機物組成為CnH2n

   B．相同物質(zhì)的量的烴，完全燃燒，生成的CO2越多，說明烴中的碳的質(zhì)量分數(shù)越大

   C．某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度＞100℃），則

   y＝4；若體積減少，則y＞4；否則y＜4

   D．相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含氫的質(zhì)量分數(shù)越高

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案