幾種可燃物的燃燒熱△H如表所示：
物質(zhì)CH4CH3OH（l）CH3CH2OH（l）CO（g）H2（g）
燃燒熱△H/kJ?mol-1-890.31-726.51-1366.8-283-285.8
工業(yè)上，在高溫下利用CH4與CO2反應(yīng)制備合成氣CO與H2，則反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H等于（　　）
A、-247.3kJ?mol-1
B、+247.3kJ?mol-1
C、+321.5kJ?mol-1
D、-321.5kJ?mol-1
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol①、
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol②、
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol ③，
根據(jù)蓋斯定律計算CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H．
解答： 解：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol①、
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol②、
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol ③，
將方程式①-2（②+③）得CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），△H=-890.31kJ/mol-2×（-283kJ/mol-285.8kJ/mol ）=+247.3kJ?mol-1，
故選B．
點評：本題考查蓋斯定律，側(cè)重考查計算能力，根據(jù)目標方程式結(jié)合已知方程式利用蓋斯定律計算即可，注意焓變與計量數(shù)成正比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在酸性溶液中的還原性強弱順序為：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2 H2O
B、2I-+2Fe3+=I2+2 Fe2+
C、2Fe3++SO2+2 H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D、SO2+2 H2O+I2=H2SO4+2HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名．蛇紋石可以看作由MgO、FeO和
Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，還含有的金屬離子是
 
．
（2）向Ⅰ中加入氧化劑的作用是
 
，
加入Ca（OH）2時，需要控制溶液pH在7～8之間（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）．
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
若pH＞8可能會導(dǎo)致
 
溶解、
 
沉淀．
（3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入
 
，然后過濾、洗滌、
 
（填寫實驗操作名稱），即可獲得紅色顏料，實現(xiàn)廢物的綜合利用．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填寫物質(zhì)化學(xué)式）．
（5）若產(chǎn)品的化學(xué)式用aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L 
CO2（標準狀況下）和8.0g MgO，通過計算確定產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=
 
，b=
 
，c=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物F是合成治療心血管病的重要藥物--美多心安的中間體．其中一種合成路線如下：

已知：①A→B的轉(zhuǎn)化中還會生成HCl．
②C的分子式為C10H11NO4，C分子的苯環(huán)上只有兩種一氯代物．
③CH3COOCH2CH3+CH3OH
HCl
CH3COOCH3+CH3 CH2OH
④
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
．
（2）B生成C的反應(yīng)類型為
 
．
（3）由C生成D的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）E的分子式為
 
．
（5）F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．1mol F與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
．
（6）B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．
②核磁共振氫譜圖中4組吸收峰、且峰面積之比為1：2：6：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是
 
，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是
 
．
1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：分別表示N2、H2、NH3．
圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
 
、
 
．
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是
 
；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是
 
．
（4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2
催化劑
.
△
7N2+12H2O（NO也有類似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是
 
．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的
 
%．
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應(yīng)注意的事項及理由填入下表．
注意事項理由
①
 
 
②
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�
A、用量筒量取5.00mL 1.00mol?L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度可配制0.100mol?L-1鹽酸
B、用10mL的量筒準確量取9.50mL水
C、向碘水中加入CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
D、稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中進行攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為
 
，1mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗
 
mol H2．
（2）除掉E中含有少量D的試劑和分離方法分別是
 
，
 
；
（3）下列說法正確的是
 
（填字母序號）．
a．A易溶于水
b．只用溴水即可確定C中含有碳碳雙鍵
c．E經(jīng)加聚、堿性條件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的樹脂
d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；寫出C和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）反應(yīng)E+F→G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

（6）比G少2個氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在0.1mol?L-1KAl（SO4）2溶液中，加入KOH固體，如圖，橫坐標
為溶液的pH，縱坐標為Al3+離子或AlO2-離子的物質(zhì)的量濃度．（假設(shè)Al3+
離子濃度為10-5mol?L-1時，Al3+離子已沉淀完全），下列說法不正確的是（　　）
A、從圖中數(shù)據(jù)計算可得Al（OH）3的溶度積Ksp=10-23
B、沉淀Al3+可以控制溶液pH的范圍為5～8
C、向KAl（SO4）2溶液中加入KOH固體至pH=7時，c（K+）：c（SO42-）=2：1
D、往KAl（SO4）2溶液中加入足量的氫氧化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與有機物相關(guān)的說法錯誤的是（　�。�
A、用溴水可以鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B、乙酸乙酯中的少量乙酸可以用氫氧化鈉溶液除去
C、用新制氫氧化銅懸濁液可以檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/span>
D、用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分乙烷和乙烯

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同步練習(xí)冊答案