Question

實驗室制取氯氣的反應是：MnO₂（固）+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O如圖是馬虎同學設計的在實驗室中制取氯氣的實驗裝置圖．

（1）在圖中改正裝置中的錯誤（三處）．

 

、

 

、

 

（2）盛水的洗氣瓶的作用是

 

；盛NaOH溶液的燒杯的作用是

 

，反應的離子方程式是

 

．
（3）設計一個最簡單的實驗：證明Cl₂沒有漂白性，HClO具有漂白性．

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：

分析：（1）二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，洗氣裝置中導氣管遵循“長進短出”原則，裝置中應該先除雜后干燥；
（2）HCl極易溶于水，水的作用是除去HCl；氯氣有毒不能直接排空，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；
（3）將干燥氣體通入干燥和濕潤的有色布條中做對比實驗．

解答： 解：（1）二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，常溫下二者不反應；洗氣裝置盛水的裝置中導氣管遵循“長進短出”原則且應該用飽和食鹽水除雜；裝置中應該先除雜后干燥，次序顛倒，
故答案為：沒有加熱；水中導氣管短進長出，應該用飽和食鹽水除雜；除雜順序錯誤；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進揮發(fā)，導致制取的氯氣中含有HCl雜質，HCl極易溶于水，除去氯氣中的氯化氫應該用飽和食鹽水，所以水的作用是除去HCl；
氯氣有毒不能直接排空，用氫氧化鈉溶液吸收氯氣；離子方程式為2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：除去HCl氣體；吸收尾氣；2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）將干燥氣體通入干燥和濕潤的有色布條中做對比實驗，其設計方案為：將有色布條的下端用蒸餾水潤濕，上端干燥，然后放入集氣瓶中，下端褪色、上端不褪色，說明氯氣沒有漂白性，次氯酸才有漂白性，
故答案為：將有色布條的下端潤濕，放入集氣瓶中，下端褪色，上端不褪色，說明氯氣沒有漂白性，次氯酸才有漂白性．

點評：本題考查了氯氣的實驗室制法，根據反應物狀態(tài)及反應條件選取反應裝置，其裝置順序為：反應裝置→洗氣裝置→干燥裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，再結合次氯酸的漂白性分析解答，知道次氯酸漂白原理，題目難度不大．