A. | 高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA | |
B. | 室溫下,1LpH=12的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數(shù)目為0.01NA | |
C. | 氫氧燃料電池負(fù)極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA | |
D. | 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA |
分析 A.依據(jù)方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2計(jì)算;
B.pH=12的氫氧化鋇溶液中,氫氧根的濃度為0.01mol/L;
C.氫氧燃料電池負(fù)極消耗1 mol H2時(shí),電路中通過電子的數(shù)目為2NA,結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算;
D.1mol丙烯酸中含2mol雙鍵.
解答 解:A.依據(jù)方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,消耗3mol鐵生成4mol氫氣,則消耗0.2molFe生成$\frac{0.8}{3}$mol氫氣,故A錯(cuò)誤;
B.pH=12的氫氧化鋇溶液中,氫氧根的濃度為0.01mol/L,氫離子濃度=10-12mol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol,水電離出氫氧根離子水個(gè)數(shù)為10-12NA個(gè),故B錯(cuò)誤;
C.氫氧燃料電池負(fù)極消耗1 mol H2時(shí),電路中通過電子的數(shù)目為2NA,故C正確;
D.丙烯酸中含碳碳雙鍵和碳氧雙鍵,故1mol丙烯酸中含2mol雙鍵,即0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用,溶液pH值的計(jì)算,燃料電池的原理分析判斷,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁是一種既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)的金屬 | |
B. | 氧化鋁按組成劃分屬于金屬氧化物,按性質(zhì)劃分屬于堿性氧化物 | |
C. | 氫氧化鋁具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),常用于制造耐火材料 | |
D. | 鋁是地殼中含量最多的元素,鋁土礦是鋁元素在地殼中的主要存在形式之一 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù)為18 | B. | 中子數(shù)為40 | C. | 質(zhì)量數(shù)為58 | D. | 核外電子數(shù)為22 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6個(gè) | B. | 8個(gè) | C. | 12個(gè) | D. | 16個(gè) |
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