【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）。下列說法正確的是（　�。�

A.Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小

B.原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）

D.a電極上的電極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

【答案】D

【解析】

A、Al-Ag2O2電池工作時，Al失去電子、被氧化、為負極，Ag2O2/Ag電極為正極，Ag2O2發(fā)生還原反應生成Ag，反應后該電極區(qū)pH增大，而不是減小，故A錯誤；

B、Al-Ag2O2電池工作時，Al失去電子、被氧化、為負極，Ag2O2/Ag電極為正極，Ag2O2發(fā)生還原反應生成Ag，則原電池的總反應方程式錯誤，故B錯誤；

C、2.7g的鋁物質(zhì)的量為：0.1mol，所以整個電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，又a電極反應式為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，b電極反應式為：2H++2e-═H2↑，所以生成氮氣的物質(zhì)的量為0.05mol，氫氣的物質(zhì)的量為：0.15mol，所以上a、b兩級共產(chǎn)生氣體0.2mol，標況下體積為：4.48L，而不是3.36L，故C錯誤；

D、a電極上尿素[CO(NH2)2]發(fā)生氧化反應，生成氮氣和碳酸根離子，電極反應式為：CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】氨是制造化肥的重要原料，如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關說法錯誤的是

A.工業(yè)上制氮氣一般用分離液態(tài)空氣法

B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒

D.步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性

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【題目】人體血液中存在、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值Igx[x表示或與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說法正確的是

A.曲線I表示lg與pH的變化關系

B.a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當pH增大時，逐漸減小

D.當c(H2CO3)＝c(HCO3－)時，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)

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【題目】化合物A、B是中學常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.

陽離子

K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+

陰離子

OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣

（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則:

①A中的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．

②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程__________________________ ．

（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：

①A的化學式為__________________________ ．

②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）

Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．

④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_．

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【題目】已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體．E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。

請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：

（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；

（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；

（3）E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖，該化合物的化學式為__________________；

（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式 __________________；

（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。

A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵 E．范德華力

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【題目】某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關系如下：

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應

（1）寫出下列物質(zhì)的結構簡式。A__________B________D__________

（2）完成下列階段變化的化學方程式。

①_________________________________

③_________________________________

⑦_________________________________

⑧_________________________________

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【題目】下列說法正確的是

A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度

B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)

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【題目】已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. TNT在反應中只做還原劑

B. TNT中的N元素化合價為+5價

C. 方程式中TNT前的化學計量數(shù)為2

D. 當1molTNT參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30×6.02×1023

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【題目】反應：xA(氣)+yB(氣)zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol．L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol．L-1，則下列敘述正確的是

A. x+y<z B. 平衡向右移動

C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分數(shù)降低

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