Question

反應aA(g)＋bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

回答問題：

(1)B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；

(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；

(3)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2 T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是 。

 

Answer 1

(1)αⅢ(B) 0.19(或19%)

(2)向正反應方向 從反應體系中移出產物C

(3)> 此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動

【解析】(1)由題圖知，A、B、C三種氣體達到平衡時濃度的變化值分別為1.00 mol·L－1、3.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，在一定時間內，三種氣體濃度的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則a∶b∶c＝1∶3∶2。

αⅠ(B)＝×100%＝50%，

αⅡ(B)＝×100%＝38%，

αⅢ(B)＝×100%＝19%，

即最小的是αⅢ(B)。

(2)由圖可知，達到第一次平衡后，C的濃度瞬間減小，而A和B的濃度瞬間不變，說明從反應體系中移出了C，從而減小了C的濃度，使平衡向正反應方向移動。(3)由題意知該反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，則說明第Ⅱ階段的溫度高于第Ⅲ階段，即T2>T3。