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8．（雙項）常溫下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（　�。�
A．pH=4的氯化銨溶液中，c（H+）=c（NH3•H2O）=1×10-4mol•L-1
B．由CH3COOH與CH3COONa組成的pH=5.6的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合：c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）
D．pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②

分析 A、氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，溶液中存在水的電離平衡；
B、由CH3COOH與CH3COONa組成的pH=5.6的混合溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，結合電荷守恒分析；
C、HF是弱酸存在電離平衡，pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合溶液顯酸性；
D、酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離．

解答 解：A、氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，溶液中存在水的電離平衡，pH=4的氯化銨溶液中，c（H+）＞c（NH3•H2O），故A錯誤；
B、由CH3COOH與CH3COONa組成的pH=5.6的混合溶液顯酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，結合電荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），c（H+）＞c（OH-），則c（Na+）＜c（CH3COO-），故B正確；
C、HF是弱酸存在電離平衡，pH=2的HF溶液中氫離子濃度與pH=12的NaOH溶液中 氫氧根離子濃度相同，按照體積比1：1混合溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），故C錯誤；
D、酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，pH相同的①NaOH ②NaClO兩種溶液中水的電離程度：①＜②，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小分析判斷，溶液中電荷守恒的分析應用，弱電解質電離平衡和水電離平衡的影響因素分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16下列關于不溶物之間轉化說法錯誤的是（　�。�
A．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl易轉化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
D．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
B．稀豆?jié){、雞蛋清溶液、氯化鐵溶液均為膠體
C．燒堿、冰醋酸、甲苯均為電解質
D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗．混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，電解液為堿液（主要為KOH）（見圖）．鎳氫電池充放電原理總反應式為：H2+2NiOOH$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2．下列有關混合動力車的判斷正確的是（　　）
A．在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為：H2+2OH--2e-═2H2O
B．在上坡或加速時，甲電極周圍溶液的pH將減小
C．在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移
D．在剎車和下坡時，乙電極增重

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ、當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成2，2-二甲基丁烷，則A的結構簡式為（CH3）3C-CH=CH2．
Ⅱ、某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應，則該烴的結構簡式為CH≡CH．
Ⅲ、某芳香烴A是有機合成中非常重要的原料，通過質譜法測得其最大質荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結構簡式為（2）E中的官能團名稱是羥基、羧基
（3）G的結構簡式為（4）反應②、④的反應類型分別是取代反應、消去反應
（5）反應⑥、⑦生成的高分子化合物的反應原理是否相同？否（填“是”或“否”）
（6）寫出下列反應的化學方程式：反應③；反應⑦n$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O；
（7）符合以下條件的C的同分異構體有5種（不考慮立體異構）
a、苯環(huán)上有兩個取代基              
b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色
d、向1mol該物質中加入足量的金屬鈉可產生1mol氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1：3反應生成黑色物質丙自燃引起．某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應，得到4.8g淡黃色沉淀和氣體乙，乙在標準狀況下的密度為1.52g•L-1．過濾后向濾液（假設乙全部逸出）中加入足量的NaOH溶液，先出現白色沉淀，最終轉變?yōu)榧t褐色沉淀，過濾、洗滌、灼燒后的固體質量為24g．已知氣體乙可溶于不．請回答下列問題：
（1）甲的化學式為Fe2O3．寫出丙中非金屬元素的離子結構示意圖．
（2）丙在鹽酸中反應的化學方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S．
（3）丙與鹽酸反應后的濾液暴露在空氣中一段時間顏色加深，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．（用離子方程式表示）
（4）請設計合理的實驗方案驗證不同溫度對丙與鹽酸反應速率的影響將盛有等濃度、等體積的鹽酸的兩個反應容器置于不同溫度的水浴中，加入等量的Fe2S3，觀察黑色物質消失的快慢．
（5）為消除火災隱患，下列措施可行的是AD．
A．石油入罐前脫硫   B．定期用酸清洗罐體   C．罐體內壁涂刷油漆   D．罐體中充入氮氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
A將干燥純凈的氯氣通入裝有濕潤的紅色紙條的試劑瓶中紅色褪去氯氣有漂白性
B往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化
C取少量BaSO4固體于試管中，加入足量的鹽酸沉淀不溶解BaSO4不溶于鹽酸，且可以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-
D在分液漏斗中加入碘水后再加入苯，充分振蕩分層，且上層溶液呈紫色苯可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉化，下列說法正確的是（　　）
A．可用濃溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應
C．1mol化合物Ⅰ最多能與3molH2發(fā)生加成反應
D．與化合物Ⅰ互為同分異構體，且分子含有2個醛基的芳香族化合物有10種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現有X、Y、Z、M四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數是M的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜M
C．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z＞M＞Y
D．等濃度的X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z＜Y2Z

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