在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發(fā)生下述反應(yīng)：

3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。

(1)達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)K＝ 。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向 (填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”)。

(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)當增加A的濃度，B的轉(zhuǎn)化率 ；若將C分離出來，化學平衡常數(shù) 。(填“增大”、“減小”或“不變”)

 

(1)60% 8.33 (2)正反應(yīng)方向移動 (3)不變 (4)增大 不變

【解析】(1)根據(jù)各物質(zhì)的速率之比等于化學計量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度變化之比的原則進行“三段法”計算。

(2)溫度不變而縮小容器體積，相當于加壓，由于D為固體，正反應(yīng)方向是氣體體積減少的方向，所以平衡右移。

(3)由于維持體系的溫度、容積不變，充入氦氣不改變平衡中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動。

(4)若增加A的濃度，平衡右移，B的轉(zhuǎn)化率增大；對于一個平衡來講，平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是(　　)

A．pH＝7的溶液是中性

B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1

C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性

D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應(yīng)與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　　)

 

A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確的是( )

A．可以選用石墨棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒

B．用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍

C．電解過程中，在陽極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色

D．實驗結(jié)束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶液呈中性

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎(chǔ)練習卷（解析版） 題型：選擇題

銅—鋅—稀硫酸組成的原電池，放電一段時間后，溶液的pH將( )

A．不變 B．升高

C．降低 D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應(yīng)速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有 a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（ ）

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法

D．c點：v(正)<v(逆)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應(yīng)速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（ ）

A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ

B．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：

化學式

Zn(OH)2

ZnS

AgCl

Ag2S

MgCO3

Mg(OH)2

溶度積

5×10－17

2.5×10－22

1.8×10－10

6.3×10－50

6.8×10－6

1.8×10－11

 

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學方程式不正確的是( )

A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S

B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑

C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑

D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四模塊質(zhì)量檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A．a(chǎn) 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B．a(chǎn) 和 b 用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－=Cu

C．無論 a 和 b 是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色

D．a(chǎn) 和 b 分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

 

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