關(guān)于pH的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕
B、用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3
C、利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pH
D、pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器
考點(diǎn)：測(cè)定溶液pH的方法
專題：
分析：A、pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)定溶液PH會(huì)稀釋溶液濃度；
B、PH是粗略測(cè)定溶液酸堿性，測(cè)定數(shù)值為整數(shù)；
C、酸堿指示劑只能測(cè)定溶液酸堿性和溶液PH范圍；
D、pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器．
解答： 解：A、pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕，測(cè)定溶液PH會(huì)稀釋溶液濃度，測(cè)定結(jié)果會(huì)產(chǎn)生誤差，故A錯(cuò)誤；
B、PH是粗略測(cè)定溶液酸堿性，測(cè)定數(shù)值為整數(shù)，不能為小數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、酸堿指示劑只能測(cè)定溶液酸堿性和溶液PH范圍，不能測(cè)定溶液PH，故C錯(cuò)誤；
D、pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器，用于測(cè)定溶液pH，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液PH的測(cè)定方法和試紙使用方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份各100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質(zhì)量為2.33g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）一定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號(hào)
 
，濃度
 
；
離子符號(hào)
 
，濃度
 
；
離子符號(hào)
 
，濃度
 
．
（3）試確定K+是否存在
 
（填“是”或“否”），判斷的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，所用方法正確的是（　　）
A、制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣
B、制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C、制乙烯時(shí)，用排水法或向上排空氣法收集氣體
D、制氧氣時(shí)，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們所吃的豆腐是一種（　�。�
A、凝膠B、蛋白質(zhì)C、脂肪D、淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能將（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四種溶液鑒別開(kāi)的試劑是（　　）
A、NaOH溶液
B、Ba（OH）2溶液
C、BaCl2溶液
D、AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由大到小的順序是（　�。�
弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
電離常數(shù)6.2×10-106.8×10-41.8×10-56.4×10-4
A、HCN＞HNO2＞CH3COOH＞HF
B、HF＞HNO2＞CH3COOH＞HCN
C、HCN＞CH3COOH＞HNO2＞HF
D、HCN＞CH3COOH＞HF＞HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能證明醋酸是一種弱酸的事實(shí)是（　�。�
A、醋酸溶液能跟鈉反應(yīng)放出H2
B、1mol/L醋酸溶液的pH小于7
C、1mol/L醋酸鈉溶液的pH約為9
D、醋酸鈉跟硫酸反應(yīng)生成醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NO的實(shí)驗(yàn)室制法為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．現(xiàn)將19.2gCu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
 

（3）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 

（4）該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在常溫常壓下，22.4L H2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NA
B、24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
C、32g O2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D、1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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