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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）

A.25℃，1.01×105Pa，28gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

B.1.8gNH4+中含有電子數(shù)為1.1NA

C.標準狀況下，18gH2O含有的原子數(shù)為3NA

D.1L1mol/L的鹽酸中有NA個HCl 分子

【答案】AC

【解析】

A．N2和CO 的摩爾質量均為28g/mol，故28g混合物的物質的量為1mol，且兩者均為雙原子分子，故1mol混合物中含原子為2NA個，故A正確；

B．1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，而銨根離子中含10個電子，故0.1mol銨根離子中含電子為NA個，故B錯誤；

C．18g水的物質的量為1mol，而水中含3個原子，故1mol水中含原子為3NA個，故C正確；

D．HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤。

故答案為AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關NaHCO3與Na2CO3的說法中，不正確的是（ ）

A.二者在一定條件下可以相互轉化

B.分別加熱兩種樣品，沒有殘留物質的是NaHCO3

C.分別配成溶液，再加入澄清石灰水，只有后者能生成白色沉淀

D.等質量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應，前者產生CO2多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室一試劑瓶的標簽上標有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字樣，下列說法正確的是( )

A.Ca2+ 和Cl-的物質的量濃度都是1mol·L-1

B.配制1L該溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水

C.取該溶液的一半，則所取溶液c(CaCl2)=0.05mol·L-1

D.取少量該溶液加水至溶液體積為原來的二倍，所得溶液c(Cl)=0.1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月28日第七屆世界軍人運動會在武漢舉行。運動會上的發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有關該反應的敘述中，錯誤的是（ ）

A.氯酸鉀是氧化劑

B.KCl是還原產物

C.反應中消耗3molP時，轉移電子的物質的量為15mol

D.該反應氧化劑與還原劑的物質的量比為5:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分離下列幾組混合物，將合適的分離方法的序號填在橫線上。

A．過濾　B．升華　C．蒸餾　D．結晶　E．分液

(1)分離碘單質與二氧化錳的混合物_________。

(2)分離水和四氯化碳的混合液__________。

(3)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀_____。

(4)分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產全部是NO）。向反應后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列敘述中正確的是

A.當生成沉淀達到最大值時，消耗NaOH溶液的體積一定為100mL

B.當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4mol

C.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積為2.24L

D.參加反應的金屬的總質量一定是6.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，A的單質為密度最小的氣體，B、W同周期，A、D同主族，A與W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E元素在周期表中的位置為___。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式___。

（2）由A、W元素組成的18電子分子的結構式為__。

（3）D的一種氧化物可與B的最高價氧化物反應生成W的單質，試寫出反應的化學方程式___。

（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是___L（標準狀況下）。

（5）若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是__。

a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強

c.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1）該反應中的還原劑是__。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是___→__。

（3）寫出該反應的化學方程式(配平)：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，I2和Cl2一樣，也具有氧化性。于是，設計實驗探究碘水是否與FeCl3溶液反應。

（1）取50mLFeCl3溶液于燒杯中，加入足量的鐵粉，攪拌，得到FeCl2溶液，有關反應的離子方程式是______________。

（2）取2mLFeCl2溶液于試管中，滴加10滴碘水，溶液變黃色，平均分成兩份，分別倒入甲、乙兩支試管中。向甲試管中加入煤油，振蕩，靜置，分層，煤油層呈紫色，這是利用了________分離原理；向乙試管中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)闇\紅色，說明溶液中含有__________離子（寫離子符號），但由該現(xiàn)象不能說明一定是I2氧化Fe2＋的結果，還可能是__________________

（3）為排除干擾，某學生又做了補充實驗（將步驟補充完整）：

①取2mLFeCl2溶液于試管中，再加入適量煤油：

②用膠頭滴管吸取適量碘水，__________________，溶液變黃色；

③一段時間后，用另一只膠頭滴管取適量KSCN溶液，插入到液體中，再加入溶液不呈淺紅色，證明Fe2＋不與I2反應

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