18．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．H2B．Na2SO4C．C2H5OHD．CO2

分析 根據(jù)電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）化合物來解答此題．

解答 解：根據(jù)電解質(zhì)的定義可知，硫酸鈉溶于水時能形成自由移動的離子，具有導電性，故硫酸鈉屬于電解質(zhì)；
氫氣是單質(zhì)不屬于能導電的化合物，故不屬于電解質(zhì)；酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，也不屬于電解質(zhì)，二氧化碳自身不發(fā)生電離屬于非電解質(zhì)，故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)的概念，把握電解質(zhì)的定義主要有兩點：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ�，即是以離子的形式分散在水中，二是該物質(zhì)是化合物，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某工廠發(fā)生CI2泄漏，以下應(yīng)對措施中主要是基于CI2的物理性質(zhì)考慮的是（　�。�
A．向被污染的土壤灑石灰
B．向遠離污染源的高處撤離
C．用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離
D．來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既是非氧化劑又是非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（　�。�
①2Na+2H2O═2NaOH+H2↑   
②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
③2F2+2H2O═4HF+O2↑          
④Cl2+H2O═HCl+HClO．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，下圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：含鋅銅煙塵經(jīng)過預(yù)處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe2O3．
（1）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
①將Fe3+還原為Fe2+；
②除去Cu2+；
③調(diào)節(jié)溶液的pH．
（2）檢驗溶解池中Fe3+已全部被還原為Fe2+的實驗方法是取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則Fe3+已經(jīng)全部被還原．
（3）反應(yīng)池中的溫度控制在90～95℃，沉淀B為氫氧化物，反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2O═2Fe（OH）3↓+4H+．
（4）沉淀池中得到的沉淀化學式可以表示為aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均為整數(shù)）．某�；瘜W興趣小組的同學為了確定其組成，進行如下實驗：稱取3.59g沉淀進行焙燒，將焙燒過程中產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g．通過計算確定該沉淀的組成．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　　）
A．晶體硅是最早使用的半導體材料B．盛NaOH溶液的試劑瓶塞可用玻璃塞
C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸鹽制品D．自然界中沒有單質(zhì)硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的氯化物是（　�。�
A．ZnCl2B．CuCl2C．FeCl2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子檢驗的方法正確的是（　�。�
A．某溶液+AgNO3溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-
B．某溶液+BaCl2溶液→生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．某溶液+稀硫酸→生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．
②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．檢驗石墨電極產(chǎn)生的氣體時發(fā)生的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3•3H2O）為原料冶煉鋁，主要過程如下：
（1）將粉碎、篩選后的礦石溶解在濃燒堿溶液中，反應(yīng)的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，粉碎的目的是增大接觸面積，提高化學反應(yīng)速率．
（2）通入過量的二氧化碳，過濾得到氫氧化鋁固體，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁，反應(yīng)的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（4）電解熔融氧化鋁冶煉鋁，反應(yīng)的化學方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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