Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

• A、Ca（ClO）₂溶液中：c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na⁺）-c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與l00mL0．lmol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、將0．lmol/L的Na₂S溶液與0．lmol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^一）═2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．ClO^-水解導致溶液呈堿性，但水解程度較小，溶液中存在物料守恒；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NH₄Cl、NH₃．H₂O，NH₄Cl的水解程度小于NH₃．H₂O電離程度，溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：A．ClO^-水解導致溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），但水解程度較小，鈣離子不水解，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒知c（ClO^-）＞c（Ca²⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）-c（X^-）=c（OH^-）-c（H⁺），則存在c（Na⁺）-c（X^-）＜c（OH^-），故B錯誤；
C．二者混合后，溶液中的溶質為等物質的量濃度的NH₄Cl、NH₃．H₂O，NH₄Cl的水解程度小于NH₃．H₂O電離程度，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），氯離子不水解，所以離子濃度大小順序是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得
c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）、根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（H₂S）+3c（HS^-）+3c（S^2-），所以得c（S^2-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故D正確；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，正確判斷溶液中的溶質并知道其性質是解本題關鍵，再結合物料守恒和電荷守恒解答，注意：溶液中存在的電荷守恒和物料守恒與電解質溶液濃度無關，為易錯點．