化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法錯誤的是（　�。�
A、汽車尾氣的排放是霧霾形成的重要原因之一
B、運載火箭升空的動力主要來自化學(xué)能
C、“玉兔”月球車太陽能電池帆板的材料是二氧化硅
D、玻璃纖維是玻璃鋼的增強體，其組成屬于無機非金屬材料
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,無機非金屬材料
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．汽車尾氣中含有一些有害氣體和煙塵，是霧霾形成的重要原因之一；
B．燃料的燃燒時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能等；
C．太陽能電池帆板的材料是晶體硅；
D．玻璃纖維的成分是玻璃，屬于無機非金屬材料．
解答： 解：A．汽車尾氣中含有一些有害氣體和煙塵，是霧霾形成的重要原因之一，故A正確；
B．運載火箭升空的動力主要來自燃料的燃燒，即來自化學(xué)能，故B正確；
C．太陽能電池帆板的材料是晶體硅，而非二氧化硅，故C錯誤；
D．玻璃纖維的成分是玻璃，屬于無機非金屬材料，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的能源與環(huán)境、材料等問題，較簡單，注意積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
E是
 
，G是
 
；
（2）寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）寫出反應(yīng)“F→G“的化學(xué)方程式
 
；
（4）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式
 
；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（6）用J的飽和溶液制備膠體的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的一組是：①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)；②可溶于水的鹽一定都是強電解質(zhì)；③0.5mol/L一元酸溶液H+濃度一定為0.5mol/L；④強酸溶液中的H+濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子；⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電（　�。�
A、①③⑤⑥B、②④⑤⑥
C、只有⑤D、只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)污染的敘述，正確的是（　�。�
A、酸雨主要是空氣中的NO，經(jīng)氧化與水反應(yīng)生成HNO3所形成
B、破壞臭氧層的主要物質(zhì)是二氧化碳等物質(zhì)
C、溫室效應(yīng)主要是因空氣中CO濃度增高造成的
D、發(fā)電廠排放大量的廢熱入河、海中，會使流徑的水域溶氧量減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中的pH相同時，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、NaOH
C、NH3?H2O
D、KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑按X、Y、Z依次增大
B、陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強
C、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強
D、氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子
B、1個氫氣分子的實際質(zhì)量約（
1
NA
）g
C、1mol Na原子中約含有NA個電子
D、含NA個氧原子的氧氣在標(biāo)準狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)]信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線（圖）：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 3.2 5.2 6.7
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是
 
．
（3）濾渣a的主要成分是
 
．
（4）步驟③中X的取值范圍是
 
．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學(xué)準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol/L Na2 S2O3標(biāo)準溶液滴定至終點，共消耗14.00mL Na2SO3標(biāo)準溶液．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I 2，2S2O
 
2-
3
+I2=2I-+S4O
 
2-
6
．
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
②該組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中SO42-的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是
 
．
（6）請你設(shè)計一個由濾渣c得到Al2（SO4）3?18H2O的實驗方案
 
．

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