【題目】制取較純的一氯乙烷,用下列哪種方法最好
A. 乙烷和氯氣取代 B. 乙烯與氫氣加成,再用氯氣取代
C. 乙烯和氯化氫加成 D. 乙炔和氯化氫加成
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用氫氧燃料電池進行下圖實驗(圖中所用電極均為惰性電極):
(1)電極a為______極(填“正”或“負”),溶液中OH-移向______極(填“a”或“b”);
(2)電極b處所發(fā)生的電極反應方程式為___________________;
(3)隨著反應的進行,氫氧燃料電池內(nèi)部的pH將______(填“增大”或“減小”);
(4)c極為________(填“陰”或“陽”)極,電極反應式為_____________________;
(5)右邊裝置中盛有足量的 AgNO3溶液,當氫氧燃料電池中消耗氫氣1.12L(標準狀況下)時,則此時右邊裝置中________電極質(zhì)量增加_________g。
(6)若把上圖中的氫氣換成甲醇,該燃料電池負極電極反應式為___________________。
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【題目】常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液,兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1
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【題目】下列敘述中,正確的是( )
A.在氧化還原反應中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.有單質(zhì)參加的反應不一定屬于氧化還原反應
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【題目】磷單質(zhì)及其化合物有著廣泛應用。
(1)在1.0 L密閉容器中放入0.10mol PCl5(g),一定溫度進行如下反應:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH1
反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表:
回答下列問題:
①PCl3的電子式為_______。
②T1溫度下,反應平衡常數(shù)K=______。
③T1___T2(填“>”、“<”或“=”,下同),PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率α1(T1) __α2(T2)。
(2)PCl5、PCl3可轉(zhuǎn)化為H3PO4、H3PO3。已知下列熱化學方程式:
PCl5(g)+4H2O(l) = H3PO4(aq)+5HCl(aq) ΔH2
PCl3(g)+3H2O(l) = H3PO3(aq)+3HCl(aq) ΔH3
H3PO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) = H3PO4(aq)+2HCl(aq) ΔH4
則ΔH4= ______。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)
(3)次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷,以金屬鈷和次磷酸鈉為原料,采用四室電滲析槽電解法制備,原理如下圖。
①Co的電極反應式為______________,A、B、C為離子交換膜,其中B為__________離子交換膜(填“陽”或“陰”)。
②次磷酸(H3PO2)為一元弱酸,次磷酸鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。
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【題目】某學生取某物質(zhì)溶于水,制得無色透明溶液,進行以下實驗:①與堿反應生成鹽和水;②與鐵反應生成氫氣;③該溶液中陽離子只有H+ . 根據(jù)你學過的酸的概念,其中能說明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是( )
A.①②③
B.①②
C.②③
D.③
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2↑+2H+
C. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運輸
D. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收
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【題目】下列實驗操作正確的是( )
A.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣
D.用萃取的方法分離汽油和煤油
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【題目】用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體,正確的操作是( )
A.將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可
B.將FeCl3溶液滴入熱水中,生成棕黃色液體即可
C.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可
D.將FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可
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