Question

某化學研究性學習小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe³⁺+SO₃^2-=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應：

2Fe²⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（膠體）+3H₂SO₃。為了弄清是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗Ⅰ 實驗用品Na₂SO₃濃溶液、BaC1₂稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠頭滴管若干。從選擇的藥品分析，實驗者設計這個實驗目的是              。

實驗Ⅱ 取5mL FeC1₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色物質是              。向紅褐色物質中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是              。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為              。另一份加入BaC1₂稀溶液，有少量白色沉淀的離子方程式是              。

實驗Ⅲ 換用稀釋FeC1₃和Na₂SO₃溶液重復實驗Ⅱ，產生的現(xiàn)象完全相同。由上述實驗得出的結論是              。若FeC1₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子反應方程式是              。從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO_­3相似，但是從上述實驗中可以看到，兩者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：①              ；②              。

Answer 1

實驗Ⅰ：檢驗Na₂SO₃是否變質（或檢驗Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄）

實驗Ⅱ，氫氧化鐵膠體  先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產生

Fe³⁺+3SCN=Fe(SCN)₃    ↓

實驗Ⅲ Fe³⁺與同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應

①有較強的還原性，沒有還原性     ②水解能力較小