Question

某學(xué)生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	13.8g	14.2g
V（CO2）（標(biāo)況）	2.24L	3.36L	3.36L

則下列分析推理中不正確的是（　�。�

• A、根據(jù)表中第Ⅱ組數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• B、加入混合物9.2g時(shí)鹽酸過量
• C、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol?L^-1
• D、13.8g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Ⅰ中鹽酸過量，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)Ⅰ中數(shù)據(jù)計(jì)算出Ⅱ中生成3.36L二氧化碳需要消耗固體的質(zhì)量，然后判斷是否可以計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量；
B．根據(jù)Ⅰ、Ⅱ可知，固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，據(jù)此判斷鹽酸的過量情況；
C．求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，如隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成標(biāo)況下3.36L二氧化碳，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑計(jì)算n（HCl），再利用c=

n

V

計(jì)算；
D、加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系計(jì)算產(chǎn)生3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量計(jì)算判斷．

解答： 解：A．Ⅰ中加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，若產(chǎn)生3.36 L二氧化碳時(shí)所需混合物固體質(zhì)量為：

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8g，說明Ⅱ中固體與鹽酸恰好反應(yīng)，根據(jù)Ⅲ可知鹽酸的濃度，再根據(jù)Ⅱ計(jì)算出碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量，所以根據(jù)Ⅱ中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；
B．由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳?xì)怏w的體積還在增加，故加入9.2 g混合物時(shí)鹽酸過量，故B正確；
C．根據(jù)Ⅱ、Ⅲ數(shù)據(jù)可知，混合物質(zhì)量增加，生成的二氧化碳的體積不變，則鹽酸完全反應(yīng)，此時(shí)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑可知：n（HCl）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故鹽酸的濃度為

0.15mol

0.05L

=3mol/L，故C正確；
D．加入9.2g混合物時(shí)，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，根據(jù)固體混合物與氣體的比例關(guān)系可知，產(chǎn)生3.36 L二氧化碳所需固體質(zhì)量為：

3.36L

2.24L

×9.2g=13.8 g，此時(shí)混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，混合物有剩余，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行解答．