3．pH相等的鹽酸和醋酸，稀釋后pH仍相同，則鹽酸的稀釋倍數(shù)小（填大、�。畃H相等的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是氨水．

分析 加水稀釋促進醋酸電離，醋酸中氫離子的物質(zhì)的量增大；加水稀釋促進一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析．

解答 解：pH相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋，加水稀釋促進醋酸電離，醋酸中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后pH相同，則需要在醋酸中多加水，所以鹽酸的稀釋倍數(shù)小；
pH相等的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)，加水稀釋促進一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以稀釋后氨水中氫氧根離子濃度大，所以pH大的是氨水；
故答案為：��；氨水．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點來分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．第四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（　�。�
A．④⑤①②③B．①②③④⑤C．③④①②⑤D．②①④③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．請用規(guī)范的化學用語回答下列問題：
（1）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：
2R（OH）3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O．則RO4n-中 R 的化合價是+6，計算和判斷的依據(jù)是電荷守恒，正負化合價代數(shù)和為零．
（2）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式可簡單表達為是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．從電解質(zhì)的分類看，Pb（Ac）2屬于弱電解質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式可表示為PbSO4+2Ac-=Pb（Ac）2+SO42-．
（3）將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．向所得膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，所觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生黃色溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+．
（4）正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；
②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；
③1-丁醇的沸點是118℃．則操作1～4分別是：
操作1過濾操作2分液操作3過濾操作4蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2-3滴．
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol•L-1的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是淀粉溶液．
（2）取水樣應(yīng)使用A滴定管（填A或B）．
如果滴定管A內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是快速放液
（3）步聚③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L．
（4）Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)偏大（填“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是因為步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液（Na2S2O3溶液）潤洗，測出的c（Cl2）大于實際濃度．
（1）淀粉溶液；（2）A；快速放液（3）藍，無，0.01mol•L-1；（4）偏小，步驟②滴定管用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗，故測出的c（Cl2）大于實際濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學方程式能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A．氫氧化鐵和稀硝酸反應(yīng)B．氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)
C．氫氧化鉀溶液中通入硫化氫氣體D．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，1納米（nm）=10-9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學中．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子不能透過濾紙B．具有丁達爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)很快就沉降下來D．所得分散系是溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)也會隨之變化
B．增加D的量，化學平衡逆向移動
C．增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率提高
D．平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）^{2}•c（B）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達最大限度
（2）某溫度下，將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.8mol/（L．min）；，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
（3）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．則下列說法正確的是12．
A．電池放電時通入空氣的電極為負極
B．電池放電時負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C．電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D．電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
（4）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+．

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