Question

【題目】有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質的量之比為(　　 )

A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 1：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

氫氧化鈉的體積為0~4時，發(fā)生的反應有：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，氫氧化鈉的體積為4~5時發(fā)生的反應為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，假設氫氧化鋁溶解消耗氫氧化鈉為1mol，則沉淀最大時消耗NaOH為4mol，結合方程式計算n[Al(OH)3]，進而計算n[Mg(OH)2]，由原子守恒知n（A1）=n[Al(OH)3]，n（Mg）=n[Mg(OH)2].

氫氫化鈉的體積為0~4時，發(fā)生的反應有：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，氫氫化鈉的體積為4~5時，發(fā)生的反應為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，假設氫氫化鋁溶解消耗氫氫化鈉為1mol，則沉淀最大時消耗NaOH為4mol，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n [Al(OH)3]=n[NaOH]=1mol ，根據Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓知生成氫氫化鎂沉淀消耗NaOH為4mol-3mol=1mol，由Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，可知[Mg(OH)2]=0.5mol，由原子守恒知n（A1）=n[Al(OH)3]=1mol，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.5mol，故原合金中鎂、鋁物質的量之比為0.5mol:1mol=1:2，故本題選D。