10．如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)放出熱量，△H小于0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收熱量，△H大于0；在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．

分析 焓變=生成物能量和-反反應(yīng)物能量和，△H＜0時(shí)反應(yīng)放熱，反之吸熱，結(jié)合中和反應(yīng)的定義解答該題．

解答 解：該反應(yīng)反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，焓變=生成物能量和-反反應(yīng)物能量和＜0，△H＜0時(shí)反應(yīng)放熱，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物 所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)吸收熱量，焓變大于零，即△H＞0，在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱．
故答案為：放出；小于；小于；吸收；大于；1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變和反應(yīng)物、產(chǎn)物具有的能量高低之間的大小關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的雙基知識(shí)的掌握程度，難度不大，注意相關(guān)概念的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．lmol乳酸可與2mo1Na反應(yīng)，生成lmol氣體
B．乳酸可以發(fā)生加聚反應(yīng)
C．乳酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)
D．乳酸可以生成分子式為C6H8O4的酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（　　）
A．液氯B．NO2C．碘水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能在空氣中穩(wěn)定存在的是（　�。�
A．氫氧化亞鐵懸濁液B．氧化鈉
C．二氧化硅D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋
A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出來的HCl氣體反應(yīng)生成了NH4Cl固體
B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液
D濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)進(jìn)行分類時(shí)，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3B．2KClO3═2KCl+3O2↑
C．S+O2═SO2D．2O3═3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．673K，30MPa下，在密閉容器中充入一定量的X、Y．發(fā)生反應(yīng)；X（g）+2Y（g）?2Z（g），n（Z）和n（X）隨時(shí)間變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．c點(diǎn)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
B．d點(diǎn)和e點(diǎn)的n（Z）不相等
C．d點(diǎn)的反應(yīng)速大于e點(diǎn)的反應(yīng)速率
D．其他條件不變．將容器容積縮小到一半．反應(yīng)至t1時(shí)刻．c（Y）比圖中的d點(diǎn)大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．0.5mol NH3分子中所含氮原子數(shù)為0.5NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)原理揭示了不同的物質(zhì)在水溶液中有不同的行為．請(qǐng)按要求回答下列問題：（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8； NH3•H2O：Kb=1.8×10-5）
（1）將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32--）＞c（OH-），所得溶液中c（H+）-c（OH-）=c（HSO3-）+2c（SO32-）-c（NH4+）（填寫表達(dá)式）
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如右圖所示（電極材料為石墨）．

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極；C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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