Question

【題目】鉍酸鈉是一種化學(xué)物質(zhì)，淺黃色或褐色的無(wú)定形粉末，不溶于水，常用于錳離子的檢驗(yàn)，其有一種制備流程如圖：

已知：a.輝鉍礦（主要成分是，還含少量等雜質(zhì)）；

b.水解能力：。

回答下列問(wèn)題：

（1）制備流程中，溶浸時(shí)加入過(guò)量的濃鹽酸的作用是__________________________。

（2）溶浸時(shí)，為了提高浸取速率，可以采取的措施是_____________（填序號(hào)）。

a.加入足量的蒸餾水

b.攪拌

c.粉碎礦石

d.升髙溫度

（3）過(guò)濾2所得“母液”中經(jīng)過(guò)通入氣體后可再循環(huán)利用，氣體最好是__________（填化學(xué)式）。

（4）寫(xiě)出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式：__________________________________，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________________。

（5）鉍酸鈉（）可用于錳離子（）的檢驗(yàn)，如將鉍酸鈉固體加入到足量稀硫酸和硫酸錳的混合溶液中并加熱，可得紫色溶液（無(wú)色），此反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）25℃時(shí)，向濃度均為的、、的混合溶液中滴加溶液（設(shè)溶液體積變化不計(jì)），當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，所得懸濁液中 _________。[已知： 、 、 ]

Answer 1

【答案】溶解礦物質(zhì)；防止水解 bcd Cl2

【解析】

先將輝鉍礦用酸溶解，在該過(guò)程中注意金屬離子的水解，在該過(guò)程中，二氧化硅不溶解，以沉淀形式除去，后加鐵置換出粗鉍，溶液中的亞鐵離子被氧化為三價(jià)即能循環(huán)使用，粗鉍精煉后，再與氧氣、過(guò)氧化鈉在一定溫度下得到鉍酸鈉。

（1）制備流程中，酸可以溶解鐵礦物，溶解的金屬離子會(huì)水解產(chǎn)生氫離子，故加濃酸可以抑制金屬離子的水解；

（2）提高反應(yīng)速率，可以增大反應(yīng)物的濃度，該處是固體物質(zhì)，故可以粉碎礦物，增大接觸面積，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；

故答案為：bcd；

（3）過(guò)濾2所得“母液”中通入氣體后可再循環(huán)利用，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

故答案為：Cl2；

（4）焙燒時(shí)加入了氧氣與過(guò)氧化鈉，反應(yīng)物還有粗鉍，反應(yīng)后生成鉍酸鈉，根據(jù)電子得失守恒，得出化學(xué)方程式為：；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，即消耗氧氣的物質(zhì)的量為：，根據(jù)方程式可得，氧氣與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式為： ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為： ；

（5）將鉍酸鈉固體加入到足量稀硫酸和硫酸錳的混合溶液中并加熱，可得紫色溶液（無(wú)色），則有高錳酸根生成，根據(jù)配平原則（得失電子守恒）可得此反應(yīng)的離子方程式為：；

（6）25℃時(shí)，向濃度均為的、、的混合溶液中滴加溶液（設(shè)溶液體積變化不計(jì)），已知： 、，硫化鐵、硫化鉛均是AB型沉淀，故懸濁液中之比即二者的沉淀平衡常數(shù)之比，。