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15．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發(fā)生
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，則氫氣燃燒熱為akJ•mol-1
C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，則中和熱為0.5akJ•mol-1
D．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量

分析 A、吸熱反應不一定需要加熱；
B、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
C、根據中和熱的定義判斷；
D、由熱化學方程式可知，0.5mol N2和足量 H2完全反應時放出的熱量為0.5akJ，由于N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，據此判斷．

解答 解：A、反應物的總能量低于生成物的總能量時，說明反應為吸熱反應，而吸熱反應不一定需要加熱，故A錯誤．
B、氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-akJ/mol 可知燃燒熱為 $\frac{a}{2}$KJ/mol，故B錯誤；
C、中和熱是稀的強酸和強堿反應生成1mol水放出的熱量，故C正確；
D、由熱化學方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反應，放出的熱量為a kJ，由于N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，故0.5mol N2和足量 H2完全反應時放出的熱量應小于0.5akJ，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了反應吸放熱與反應條件的關系和燃燒熱中和熱的概念，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學在生產和生活中有著重要的應用．下列敘述正確的是（　　）
A．味覺上具有酸味的食物就是酸性食物
B．Fe3O4俗稱鐵紅，常做紅色油漆和涂料
C．氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
D．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6 L H2O含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數為2NA
C．標準狀況下，22.4 L SO3含有的原子個數為3NA
D．常溫常壓下，58.5 g NaCl中含有的Na+離子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol（反應熱）
D．Fe+S═FeS△H=-95.6 kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化劑．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1；
（2）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備肼，該反應的化學方程式為：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；
（3）工業(yè)上可以用下列反應原理制備氨氣：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=Q kJ•mol-1
①已知該反應的平衡常數K與溫度的關系如圖1，則此反應的Q＞0（填“＞”“＜”或“=”）．
②若起始加入氮氣和水，15分鐘后，反應達到平衡，此時NH3的濃度為0.3mol/L，則用氧氣表示的反應速率為0.015mol•L-1•min-1．
③常溫下，如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，ABC（選填編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化      B． v（N2）：v（O2）=2：3
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化                D．通入稀有氣體能提高反應的速率
E．若向容器中繼續(xù)加入N2，N2的轉化率將增大
（4）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如圖2．
①為不影響H2O2的產量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的電極反應為O2+2H++2e-═H2O2；
③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質的量為1mol．

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7．合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g） $?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol
某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數據如下
     時間/h
物質的量/mol		01234
N22.01.831.71.61.6
H26.05.495.14.84.8
NH300.340.60.80.8
①0～2h內，v（N2）=0.075 mol•L-1•h-1．
②平衡時，H2的轉化率為205
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為CD（填選項字母）．
A．a=l、b=3．c=0         B．a=4、b=12、c=0
C．a=0、b=0．c=4        D．a=l、b=3、c=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用．回答下列問題：
（1）鋁原子的結構示意圖為．．
（2）工業(yè)上用冰晶石作助熔劑、石墨作電極電解熔融氧化鋁制鋁．每生產1t Al，陽極大約會損失0.6t石墨．則石墨被氧化為CO和CO2（填化學式）．
（3）納米氧化鋁用于透明陶瓷、高壓鈉燈燈管等．納米氧化鋁分散在分散劑中將形成膠體．則納米氧化鋁顆粒的直徑約為10-9～10-7m，制取納米氧化鋁需要純凈的硫酸鋁，檢驗硫酸鋁溶液中是否含有Fe3+操作方法和現(xiàn)象是加KSCN溶液，溶液變血紅色．
（4）電解法制備高品質AI（OH）3的裝置如圖（中間用離子交換膜隔開），其反應原理為：
4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑則Al（OH）3在陽極（填“陰極”或“陽極”）區(qū)沉積，電路中每通過2mol e時，理論上可制得2mol  Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．對如圖中兩極進行必要的連接并填空：
（1）在圖A中，使銅片上冒H2氣泡．則加以必要的連接后的裝置中鋅板發(fā)生的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
（2）在圖B中，a、b為惰性電極，進行必要的連接后使a極析出銅，則b極出現(xiàn)的現(xiàn)象是有氣體生成；該反應總的化學方程式為2Cu（NO3）2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4HNO3．
（3）如將圖A中Zn、Cu兩極與圖B中a、b作必要的邊接后，也能產生與（1）、（2）完全相同的現(xiàn)象，則Zn極連a極 （填a或b）．經過一段時間后停止反應，欲使溶液（Cu2+過量）恢復至與反應前完全一致，則應加入的一定量的物質是AD．
A．CuO  B．Cu（OH）2 C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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