3．紫薯中的鞣花酸（結(jié)構(gòu)如圖）具有防癌和抗癌作用．
①鞣花酸分子中含氧官能團的名稱為酯基和（酚）羥基．
②鞣花酸的分子式為C14H6O8．
③1mol鞣花酸最多可與8molNaOH發(fā)生反應．

分析 有機物含有酚羥基、酯基，具有苯酚、酯的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：①由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物含有酯基和（酚）羥基，故答案為：酯基和（酚）羥基；
②由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物分子為C14H6O8，故答案為：C14H6O8；
③有機物含有4個酚羥基，2個酯基，且酯基可水解生成酚羥基，則1mol鞣花酸最多可與8molNaOH發(fā)生反應，故答案為：8．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意常見有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．合肥市某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了如圖所示裝置進行實驗．
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實驗過程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O． 一段時間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．
（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是便于控制鐵與濃硫酸的反應和停止；
（3）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管D的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是當A中氣體壓強減小時，外界大氣壓不變，空氣從D進入A，使A中壓強平衡．
（4）反應結(jié)束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是從D管口向A中鼓入大量的空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）設計實驗檢驗反應后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為BD
A．NaOH溶液    B．鐵氰化鉀溶液     C．KSCN溶液和雙氧水     D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．NO3-，K+，[Al（OH）4]-，OH-B．Na+，Ba2+，Mg2+，HCO3-
C．NO3-，Mg2+，K+，Cl-D．NH4+，NO3-，CO32-，Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)乙醇的說法正確的是（　�。�
A．能與H2O發(fā)生加成反應B．能使石蕊試液變紅
C．與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．是食醋的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．美國NASA曾開發(fā)一種鐵-空氣二次電池．該電池放電時，其原理如圖所示，電池反應為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．有關(guān)該電池放電時的說法正確的是（　�。�
A．a 極質(zhì)量不變B．b極為電池負極
C．電子由a極經(jīng)負載流向b極D．由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如圖：已知銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)．

表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計算）：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cd（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH1.56.57.28.2
沉淀完全的pH3.39.99.510.6
（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③等．已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式Co+H2SO4=CoSO4+H2↑
（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3等形成微電池產(chǎn)生合金CoSb．該微電池的正極反應式為Sb2O3+Co2++6H++10e-=2CoSb+3H2O
（3）除鐵的過程分兩步進行，①加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2+2H2O，②加入ZnO控制反應液的PH范圍為3.3-7.2
（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結(jié)果是，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元殘余．請設計實驗方案加以驗證．
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)．電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是H2SO4
（6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
Kap（CdCO3）=5.2×10-12   
Kap（CdS）=3.6×10-29    
Kap（Cd（OH）2）=2.0×10-16，根據(jù)上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的試劑是b
a．Na2CO3         b．Na2S      c．CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳PH為11，此時溶液中c（Cd2+）=2.0×10-10 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3-）維持pH穩(wěn)定．己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
（1）由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數(shù)）．
（2）正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為C（HCO3-）＞C（H2CO3）＞C（OH-）＞C（H+）
（3）當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是當少量酸進入血液中時，HCO3-就與H+發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定，當少量堿進入血液中時，H2CO3就與OH-發(fā)生反應來維持血液的pH穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗不能達到實驗目的是（　�。�
A．蒸發(fā)氯化鋁溶液的AlCl3B．分離乙酸鈉和乙醇的混合液C．檢查裝置的氣密性D．制備Fe（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．以下是某興趣小組設計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作無法引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（　�。�
A．
打開止水夾，擠壓裝置如圖的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶
B．
打開止水夾，擠壓如圖裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶
C．
打開止水夾，用鼓氣裝置從如圖裝置的a處不斷鼓入空氣
D．
打開止水夾，向如圖裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸

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