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下列變化規(guī)律錯誤的是
A．微粒半徑：F – < Cl – < Br – < I –B．穩(wěn)定性：HI< HBr <HCl< HF
C．沸點：HF< HCl < HBr< HID．陰離子還原性：F – < Cl – < Br – < I –
C
A正確，同主族從上到下半徑逐漸增大；B正確，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，對應的氫化物穩(wěn)定性減弱；C錯，HF分子間存在氫鍵，所以沸點： HCl < HBr< HI<HF；D正確，同主族從上到下半徑逐漸增大；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表短周期中的一部分，有關元素X、Y、Z、M的說法錯誤的是(     )
A．Y、Z可形成ZY6分子
B．X晶體屬于原子晶體
C．原子半徑：Z > M > Y
D．Z離子的結構示意圖可表示為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

19世紀末，人類開始揭開原子內部結構的秘密，最先發(fā)現電子的科學家是  (     )
A．法國化學家拉瓦錫B．英國物理學家湯姆生
C．意大利物理學家阿伏加德羅D．英國化學家道爾頓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于等物質的量的12C和14C的敘述中正確的是
①含有相同數目的原子；②含有相同物質的量的質子；③屬于同種元素；④具有相同的質量；⑤中子數相等；⑥電子數相等；⑦與氧氣完全反應生成CO2時，消耗氧氣的量相同；⑧幾乎相同的化學性質；
A．只有②③⑤B．只有①②③C．除④、⑤外均正確D．全部正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號
元素特征信息
A
最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B
原子核外P亞層電子數比S亞層電子數多1
C
1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2
D
原子最外層電子數等于其周期序數
E
 負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同
 
①D原子結構示意圖為____________；A在周期表中的位置為________________；
②用電子式表示B和C形成的化合物 ___________；
③B和D簡單離子的半徑大小為__________；(用離子符號和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是_________（填序號）；
a.比較兩種單質的顏色   b.比較氫化物的穩(wěn)定性   c.依據兩元素在周期表的位置
d.比較原子半徑大小     e.比較最高價氧化物對應水合物的酸性
⑤E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1:3，相對分子質量為120.5。則該物質的結構式為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
(1)微粒中的質子數是_______，中子數是_______，核外電子數是_______。
(2) 1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數的值)，標準狀況下的體積為___________L。
(3)在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）下表是元素周期表的一部分，根據所給元素，用元素符號或化學式回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素是          ；
（2）Ne 原子結構示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是   ；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有   ；
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是      ，呈兩性的是      ；
（6）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融
氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有部分短周期主族元素的有關信息，如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
T
核外有5種不同能量的電子，其中有2個未成對電子
X
最高化合價為＋7價
Y
短周期主族元素原子中半徑最大
Z
地殼中含量最多的金屬
（1）T的一種單質相對分子質量為256，能溶于CS2，該單質的分子式為____________（用元素符號表示）；指出T單質的一種用途_____________________________。
⑵寫出Z氫氧化物的電離方程式：；下列酸中不能溶解Z單質的是。
a．濃硝酸 b．熱濃硫酸       c．濃鹽酸 d．稀硝酸
⑶可用于撲滅Y單質燃燒引起的火災的物質是___________。
a．二氧化碳  b．水              c．沙土      d．干粉（主要成分為NaHCO3）
⑷．元素X元素T相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示）。下列表述中能證明這一事實的是____________。
a．在溶液中T的單質能置換出X的單質                     
b．X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
c．T的無氧酸鈉鹽溶液pH＞7，而X的＋7價含氧酸鈉鹽溶液pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號的七種常見元素，其原子序數依次增大。其中B、D、G三種元素的原子核外未成對電子數均等于其周期序數；F的單質常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個數比為1:1和1:2的化合物。
請回答下列問題：
⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號表示）；
⑵F、G兩元素的單質間反應所得產物為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機溶劑。據此判斷該產物晶體為______晶體；該產物中G元素相應價態(tài)離子的核外電子排布式為__________________；
⑶B、C、D均可與A形成10電子和18電子的分子。
①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強的共價鍵是______ (用化學鍵表示)。A、B、C三元素形成的最簡單分子中鍵與鍵個數比為______；
②C、D分別與A形成的18電子分子X、Y可用作火箭推進劑。已知16g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質，并放出838kJ的熱量，試寫出X與Y反應的熱化學方程式________________________。

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