Question

已知反應(yīng)：
①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，
下列說法正確的是（　�。�

• A、上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
• B、反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol
• C、反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
• D、氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?nbsp;KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，Cl元素的化合價(jià)降低，Br元素的化合價(jià)升高；
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0；
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，Cl元素的化合價(jià)升高，Br元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

解答： 解：A．②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，反應(yīng)物不存在單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑（Cl₂）反應(yīng)，由電子守恒可知，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（5-0）=10mol，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)②中還原劑為HCl，與氧化劑KClO₃的物質(zhì)的量比為5：1，

1

6

HCl作酸，故C錯(cuò)誤；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?nbsp;KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子、氧化性比較的考查，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．