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9．實驗窒中配制FeCl3溶液時通常要向其中加入鹽酸目的是抑制Fe3+水解，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，某同學將NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合在一起，發(fā)現產生了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

分析 配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁，需要加入鹽酸，鐵離子和碳酸氫根離子發(fā)生互促水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳．

解答 解：實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制Fe3+水解，NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體；反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑，
故答案為：抑制Fe3+水解；Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

點評 本題考查鹽類水解知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題注意氯化鐵水解的性質以及鹽類水解的應用，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析；蛋白質受熱到一定溫度就會發(fā)生不可逆轉的凝固，凝固后不能在水中溶解，這種變化叫做變性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．26g鋅和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反應，生成的還原產物的相對分子質量可能是（　　）
A．80B．30C．46D．28

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列變化過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．鉆木取火
B．青銅器生銹
C．焰色反應檢驗Na+
D．2015年9月3日，中國在抗日戰(zhàn)爭暨世界反法西斯戰(zhàn)爭勝利70周年之際，燃放煙花爆竹，舉國歡慶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列的敘述中，不正確的是（　�。�
A．SO2的摩爾質量是64 g/mol
B．常溫常壓下，64 g SO2中所含的原子數為3×6.02×1023 個
C．1 mol SO3的質量是80 g
D．標準狀況下，1 mol SO3的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知金屬Cu，在常溫下可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
若往1.92g Cu中加入50mL稀HNO3溶液，恰好完全反應，試計算：
（1）生成NO在標準狀況下的體積；
（2）稀HNO3的物質的量濃度（注：銅的相對原子質量：64）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在298K、1.01×105Pa下，將22g CO2緩慢通入750mL 1mol•L-1NaOH溶液中充分反應后，測得反應放熱為x kJ．已知該條件下，1mol CO2緩慢通入1L  2mol•L-1NaOH溶液中充分反應后放熱為y kJ．則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol-1
C．CO2 （g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．2CO2 （g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（8x-y） kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有下列物質：①氫氧化鈉固體，②銅絲，③氯化氫氣體，④稀硫酸，⑤二氧化硫氣體，⑥氨水，⑦碳酸鈉粉末，⑧蔗糖晶體，⑨熔融氯化鈉，⑩硫酸氫鈉固體．請用序號填空：
（1）上述狀態(tài)下可導電的是②④⑥⑨．
（2）屬于非電解質的是⑤⑧．
（3）上述狀態(tài)下的電解質不能導電的是①③⑦⑩．
（4）寫出 ⑩溶于水的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．計算下列混合溶液的pH．
（1）常溫下，將pH=5的鹽酸與pH=9的Na0H溶液以體積比11：9混合．
（2）將0.1mol•L-1的鹽酸和0.06mol•L-1的氫氧化鋇溶液等體積混合．

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