在10℃和2×105Pa的條件下，反應(yīng)aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后再逐步增大體系的壓強（溫度不變）．下表列出了不同壓強下反應(yīng)建立平衡時物質(zhì)D的濃度：
    壓強（Pa） 2×105 5×105 1×106
D的濃度（mol/L）  0.085  0.20  0.44
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答：
（1）壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡向
 
反應(yīng)方向移動（填“正”、“逆”），理由是
 
．
（2）壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，平衡向
 
反應(yīng)方向移動（填“正”、“逆”），理由是
 
；可能原因是
 
．
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）壓強從2×105Pa增加到5×105 Pa時，D的濃度應(yīng)變化應(yīng)該為0.2125mol/L，而圖表中變化為0.20mol/L＜0.2125mol/L，說明平衡逆向進行；
（2）5×106 Pa 增加到1×106 Pa時，D的濃度應(yīng)變化為0.20mol/L的2倍即0.4mol/L，而圖表中D的濃度為0.44mol/L，說明平衡正向進行．
解答： 解：（1）壓強從2×105Pa增加到5×105 Pa時，D的濃度應(yīng)變化為0.085mol/L的2.5倍即為0.2125mol/L，而圖表中變化為0.20mol/L＜0.2125mol/L，說明平衡逆向進行，
故答案為：逆；加壓時生成物D濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)；
（2）壓強從5×106 Pa 增加到1×106 Pa時，D的濃度應(yīng)變化為0.20mol/L的2倍即0.4mol/L，而圖表中D的濃度為0.44mol/L，說明平衡正向進行，其原因是：由于加壓后E物質(zhì)液化使平衡正移，故答案為：正；壓強增大2.0倍，而濃度卻增大2.2倍，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；由于加壓后E物質(zhì)液化使平衡正移．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素，關(guān)鍵是分析題中表格的數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，是一道不錯的題目，本題難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年11月1日我國天宮一號與神舟八號成功對接，“嫦娥”探月工程也正在如火如荼進行中．科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中有數(shù)百萬噸32He，每百噸32He核聚變釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列說法正確的是（　�。�
A、42He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B、32He和42He互為同位素
C、32He原子核內(nèi)含有3個中子
D、32He和42He互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化學(xué)知識在生活中應(yīng)用廣泛．
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
①在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是
 
；
②生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
；
A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
C．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
D．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
E．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
③現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．

試劑a是
 
，分離方法①是
 
；分離方法②是
 
，試劑b是
 
；
④寫出C→D 反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：（已知：NH3+H2O）

（1）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是
 
（選擇字母填空，下同），由A組分成C、D組的依據(jù)是
 
（填字母）．
a．與水反應(yīng)后溶液的酸堿性   b．與水反應(yīng)的劇烈程度   c．是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)
（2）F組的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（3）A組中的酸性氧化物與B組中的某物質(zhì)反應(yīng)可用作呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，其反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅鋅原電池裝置如圖．請回答：
①Zn作
 
極，其電極方程式為
 
；
②該原電池裝置總方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”溶液中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分 質(zhì)量（g） 摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖 25.0 342
硫酸鉀 0.3 174
阿司匹林 0.2 180
高錳酸鉀 0.3 158
硝酸銀 0.1 170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
A．蔗糖        B．硫酸鉀        C．高錳酸鉀         D．硝酸銀
（2）500mL“鮮花保鮮劑”中含有AgNO3的物質(zhì)的量為
 
mol；“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林和蔗糖中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．
（注意：第（2）題空格只要求寫表達(dá)式，不需要化簡與計算）
（3）由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是
 
（填操作序號）
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
②定容時俯視讀數(shù)
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z都是中學(xué)化學(xué)中常見的三種氣體，X為黃綠色，向X的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液顏色無明顯變化；向Y的水溶液中滴入品紅試液，品紅褪色，將溶液加熱后，溶液又呈紅色；向Z的水溶液中滴入紅色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色．據(jù)此回答下列問題：
（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Y
 
、Z
 
；
（2）將X通入Y的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）實驗室制取Z的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、傾倒液體時試劑瓶上的標(biāo)簽握在手心
B、稱量藥品時用手取砝碼
C、稀釋濃硫酸時將水倒入濃硫酸中
D、用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0，經(jīng)20s達(dá)到平衡，生成0.5mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為1
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/L
C、以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/（L?s）
D、當(dāng)X、Y、Z的濃度相等時，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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