Question

【題目】下列敘述能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（ ）

①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強(qiáng)

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)

④HCl的還原性比H2S強(qiáng)

⑤HClO的酸性比H2SO4弱

⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

⑨還原性：Cl－＜S2－

A. ③⑥⑦⑧ B. ③⑥⑦⑧⑨ C. ③④⑤⑦⑧⑨ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，①錯(cuò)誤；②氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，②錯(cuò)誤；③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，說(shuō)明Cl元素的非金屬性強(qiáng)，③正確；④陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性越弱，還原性：Cl-＜S2-，則Cl元素的非金屬性強(qiáng)，④正確；⑤HClO４的酸性比H2SO4強(qiáng)，能比較Cl、S元素的非金屬性，次氯酸不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，⑤錯(cuò)誤；⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，Fe為+3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，Fe為+2價(jià)，故Cl元素的非金屬性強(qiáng)，⑥正確；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)，則Cl元素的非金屬性強(qiáng)，⑦正確；⑧同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)，則Cl元素的非金屬性強(qiáng)，⑧正確；⑨根據(jù)④中分析可知⑨正確；答案選B。