如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，巳知pOH=-lgc（OH -），下列說法正確的是（　　）
A、T1和T2的關系是：T1＞T2
B、Kw的關系是：B＞C＞A=D=E
C、A點到D點：加入少量酸可實現(xiàn)
D、T2時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體枳混合，溶液呈中性
考點：離子積常數(shù),水的電離
專題：
分析：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大；
B．相同溫度下，水的離子積常數(shù)相同，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
C．A點到D點是等溫線，溶液的堿性減弱、酸性增強；
D．水的離子積常數(shù)未知，無法計算NaOH中氫氧根離子濃度，等體積混合，酸中氫離子、堿中氫氧根離子物質的量不一定相等，溶液酸堿性無法判斷．
解答： 解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖片知，Kw中A＞B，則T1＜T2，故A錯誤；
B．相同溫度下，水的離子積常數(shù)相同，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖片知，離子積常數(shù)A=E=D＞C＞B，故B錯誤；
C．A點到D點是等溫線，離子積常數(shù)不變，溶液的堿性減弱、酸性增強，所以A點到D點：加入少量酸可實現(xiàn)，故C正確；
D．水的離子積常數(shù)未知，無法計算NaOH中氫氧根離子濃度，等體積混合，酸中氫離子、堿中氫氧根離子物質的量不一定相等，溶液酸堿性無法判斷，如果是常溫下，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體枳混合，溶液呈中性，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查水的離子積常數(shù)、水的電離等知識點，側重考查分析判斷能力，明確離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知β一紫羅蘭酮的結構簡式是，下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�
A、其分子式為C13H18O
B、能發(fā)生加成反應、取代反應、水解反應
C、屬于芳香族化合物
D、能使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（）可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應合成：
反應1
X
反應2
Y
反應3

則下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應1可用試劑是氯氣
B、反應3可用的試劑是氧氣和銅
C、反應1為取代反應，反應2為消去反應
D、A可通過加成反應合成Y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

H2O2一種常用的綠色氧化劑，在化學研究中應用廣泛

（1）H2O2分解過程中能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應為
 
反應 （吸熱或放熱）
（2）①已知：Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，第一步反應為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+完第二步反應的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
=□
 
+
 

②按圖（b）裝置（A、B）瓶中已允有NO2體.2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0察到b瓶中氣體顏色比a瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因
 

（3）空氣陰氣陰極法電解制備H2O2裝置如圖（c）所示主要原理是在堿性電解質溶液中，利用空氣中的O2反應后刻的到H2O和稀堿的混合物，寫出陰極電極反應式
 

 （4）用 H2O2和H2SO4混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請寫出銅溶解的離子方程式
 
 
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol/L-1 H2SO4溶液處理，測得不同溫度下同的平均溶解速率（見下表）
 溫度（℃） 20 30 4050  60 7080 
 Cu的平均溶解速率（×10-3mol．min-1 
7.34		 
3.01		 
9.25		 7.98 
7.24		 
6.73		 
5.76
當溫度高于40℃銅的溶解平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因之一是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　�。�
A、10 mL 0.4mol/L的鹽酸
B、10 mL 0.3mol/L MgCl2溶液
C、10 mL 0.5mol/LNaCl溶液
D、10 mL 0.1mol/L AlCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說法正確的是（　�。�
A、CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B、25℃時，水電離出來的c（H+）均為 10-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH3COOH
C、25℃時，濃度均為0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa＞NaCN
D、25℃時，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100ml與等濃度的NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH＞HCN

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

-定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若反應過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如圖所示，則下列有關敘述中一定正確的是（　�。�
A、若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時c（H2）＜0.4mol/L
B、a點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
C、b點和c點H2的轉化率相等
D、若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時化學平衡常數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、利用二氧化碳制造全降解塑料，可以減緩二氧化碳對環(huán)境的影響
B、淀粉、油脂、蛋白質都能在人體內水解，也能在體內氧化提供能量
C、CO2與SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它們的物理性質特別是在熔沸點、硬度上相差很大，這是由于它們的化學鍵類型不同造成的
D、酸堿質子理論認為，凡能給出質子（H+）的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿．根據(jù)這一理論，Al（OH）3、NaHCO3都是酸堿兩性物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、用足量的KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2-+5SO42-+4H+
B、Ca（ClO）2溶液與Na2SO3溶液混合：Ca2++SO32-=CaSO3↓
C、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、已知H2的燃燒熱△H=-285.8kj?mol-1，則用熱化學方程式可表示為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8kj?mol-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案