19．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑
B．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好原因之一是生成了有香味的酯
C．碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用
D．食鹽、食醋、味精是常用的食品添加劑，其主要成分均屬于鈉鹽

分析 A．碳酸鈉的堿性過(guò)強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多；
B．乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯；
C．碘單質(zhì)有氧化性；
D．食醋主要成分為乙酸．

解答 解：A．碳酸鈉的堿性過(guò)強(qiáng)，對(duì)胃的刺激性過(guò)大，不能用于治療胃酸過(guò)多，應(yīng)是碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．紅葡萄酒長(zhǎng)時(shí)間密封儲(chǔ)存，乙醇被氧化可生成乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成具有香味的乙酸乙酯，故B正確；
C．碘單質(zhì)有氧化性，能殺菌消毒，故C錯(cuò)誤；
D．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，食鹽和味精（谷氨酸的鈉鹽）其主要成分均屬鈉鹽，食醋主要成分為乙酸，不是鈉鹽，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)與用途，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途等為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，容易記混蘇打與小蘇打，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如表提供的主要儀器以及所用試劑均合理的是（　�。�

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A配制480mL 2mol/L的NaOH溶液膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、480mL容量瓶NaOH固體、蒸餾水
B測(cè)定中和熱燒杯、玻璃棒、紙板、保溫塑料、溫度計(jì)50mL0.5mol/LNaOH溶液與50mL0.5mol/L鹽酸
C測(cè)定生成H2速率分液漏斗、錐形瓶、針筒、鐵架臺(tái)Zn粒、稀硫酸
D濃硫酸脫水性分液漏斗、試管蔗糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫離子液體也稱常溫熔融鹽，硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12℃．已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似，C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
B．該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)
C．（C2H5NH3）NO3能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生NH3
D．相同溫度下，相同物質(zhì)的量的濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液相比前者的pH小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物A（肉桂酸甲酯）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基．它的核磁共振氫譜圖上有6個(gè)峰，峰面積之比為1：2：2：1：1：3．它的紅外光譜如圖：

則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H10O2，能與NaOH反應(yīng)且有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）+Q，Q＞0，為使正逆反應(yīng)速率符合如圖所示，應(yīng)采取的措施是（　　）
A．增大N2的濃度B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大NH3的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．反應(yīng)A+B═C到達(dá)平衡后，增加A的量能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A，B的轉(zhuǎn)化率如何改變？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于20，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物D2C．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：AH，CS；
（2）B在周期表中的位置為第二周期第VA族；
（3）A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為，D2C含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；
（4）用電子式表示D2C的形成過(guò)程；
（5）A與D形成的化合物投入滴有酚酞的水中時(shí)，能劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)后溶液顯堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：pAg=-lg[c（Ag+）]，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，且Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）．如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol•L-1
B．圖中X點(diǎn)的坐標(biāo)為（10，6）
C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中Ag+與Cl-的濃度不相同
D．若把0.1 mol•L-1的NaCl溶液換成0.1 mol•L-1的NaI溶液，則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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