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16．有一環(huán)狀烴C8H8，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，其分子的碳環(huán)上一個H原子被氯取代后的有機物只有一種，這種環(huán)狀化合物可能是（　�。�
A．B．C．D．

分析 C8H8，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，則不含碳碳雙鍵，它的分子中碳環(huán)上的1個氫原子被氯取代后的有機物只有1種，則結構中只有一種位置的H，以此來解答．

解答 解：C8H8，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，則不含碳碳雙鍵，它的分子中碳環(huán)上的1個氫原子被氯取代后的有機物只有1種，則結構中只有一種位置的H，
A、中含有雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；
B、與苯環(huán)相連的碳上氫原子，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；
C、結構中無不飽和的鍵不能使高錳酸鉀溶液初褪色，故C正確；
D、結構中含有雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團及性質、結構的對稱性為解答的關鍵，注意雙鍵判斷及結構中H種類的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等．
（1）Na2O2中O元素的化合價為-1．
（2）如如圖所示實驗，滴入幾滴水，現(xiàn)象是劇烈反應，產生氣泡，試管口帶火星的木條復燃，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是先變紅后褪色．
（3）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒．原因是Na2O2與H2O和CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．若標準狀況下反應生成了5.6L O2，則轉移電子的物質的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．W、X、Y、Z均為短周期元素，W-的電子層結構與氦相同，X、Y處在同一周期，X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為1、6，Z原子的L電子層有7個電子，下列說法正確的是（　�。�
A．單質沸點：W＞Z
B．離子半徑：Y2-＞Z-
C．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W
D．W分別與Y、Z形成的化合物中均只含極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH的一種工藝流程如圖1：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na2CO3溶液，無沉淀生成，過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、琉璃棒．
（2）寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方程式：NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑．
（3）硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n） Fe2 O4．如圖表示在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化 劑中n值變化的曲線，由圖2分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+．
（4）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過濾、洗滌、干燥、稱重}$固體mg
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次．
（6）通過的尾氣體積為VL已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數(shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）2溶液中，其余步驟與乙方案相同．
（7）你認為丙方案是否合理，說明理由：不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，向某容積為VL的密閉容器中充入amolA和bmolB，發(fā)生反應：aA（g）+bB（s）?cC（g）；5min時，測得C為xmol．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．5min時，v（C）=$\frac{x}{5}$Vmol•L-1•s-1
B．縮小容器體積平衡一定發(fā)生移動
C．0-5min內，v（A）：v（C）=a：c
D．0-5min內，用A表示的反應速率為$\frac{xc}{300aV}$mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時，不能使蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后才停止加熱
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮的化合物在日常生活及工、農業(yè)生產中涉及廣泛，既有其有利的一面，也有其有害的一面．
（1）常用作制冷劑的氮的氣態(tài)氫化物是NH3（填化學式），該氣體在空氣中與HCl相遇有白煙產生，產生該現(xiàn)象的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（2）銨鹽在農業(yè)上大多用作化肥．實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2固體共熱的方法來制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）NO是大氣污染物之一，用化學方程式表示NO形成酸雨的原因2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．部分果蔬中含有下列成分：

已知：
①
②1mol乙消耗NaHCO3的物質的量是甲的2倍
③
回答下列問題：
（1）甲可由已知①得到．
①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為羧基．
②A→B為取代反應，A的結構簡式為CH3COOH．
③B→D的化學方程式為BrCH2COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2COONa+NaBr+H2O．
（2）乙在一定條件下生成鏈狀脂類有機高分子化合物的化學方程式為n HOOCCH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+（n-1）H2O．
（3）由丙經下列途徑可得一種重要的醫(yī)藥和香料中間體J（部分反應條件略去）：

①用化學方法除去E中殘留的少量丙（室溫時E和丙呈液態(tài)，忽略它們在水中的溶解），第1步加入試劑的名稱為新制氫氧化銅或銀氨溶液，第2、3步操作分別是過濾、分液．
②經E→G→H保護的官能團是羥基，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是紅外光譜儀．
③J的同分異構體中在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3：2的鏈狀且不存在支鏈的異構體共有8種（不含立體異構），其中某異構體L中的官能團都能與H2發(fā)生加成反應，則L的結構簡式為CH3CH2COC≡CCOCH2CH3或CH3COCH2C≡CCH2COCH3（只寫一種）．

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