Question

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的兩隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_________

A．升高溫度

B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C．減小壓強(qiáng)

D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量.

E．加入某種催化劑

Answer 1

【答案】（1）3X+Y2Z；（2）0.05；（3）ADE。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因?yàn)槭峭�一條件下，因此物質(zhì)的量為之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即(1－0.9)：(1－0.7)：0.2=1：3：2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(Z)=0.2/(2×2)mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；（3）A、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故正確；B、減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量，減少X的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故錯(cuò)誤；C、降低壓強(qiáng)，減緩反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；D、增加Z的物質(zhì)的量，增加Z的濃度，反應(yīng)速率加快，故正確；E、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故正確。