20.A是一種環(huán)境激素,分子式為C23H24O4Br2.有關(guān)A的轉(zhuǎn)化流程圖如下:

其中B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,G是一種高分子,可用于制造隱形眼鏡的材料.H為六元環(huán)酯.
請(qǐng)回答:
(1)E中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基,D的系統(tǒng)命名法為2-甲基-2-羥基丙酸.
(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng),A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:F→G:
(4)寫(xiě)出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體:
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)  ③結(jié)構(gòu)中不含甲基
(5)下列敘述不正確的是AD.
A.B與苯酚屬于同系物                  
B.B苯環(huán)上的一溴代物有2種
C.D可在濃硫酸、加熱條件下生成
D.1molA最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng).

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,D在濃硫酸作用下生成E或H,H為六元環(huán)酯,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知,H為,所以D為,A在堿性條件下水解再酸化得D和B,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)結(jié)合A的分子式可知,A為,B與足量的溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,E與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得F為,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得高分子G為,據(jù)此答題;

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,D在濃硫酸作用下生成E或H,H為六元環(huán)酯,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知,H為,所以D為,A在堿性條件下水解再酸化得D和B,根據(jù)B的結(jié)構(gòu)結(jié)合A的分子式可知,A為,B與足量的溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成C為,E與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)得F為,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)得高分子G為,

(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,E中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基,D為,D的系統(tǒng)命名法為2-甲基-2-羥基丙酸,
故答案為:碳碳雙鍵、羧基;2-甲基-2-羥基丙酸;
(2)根據(jù)上面的分析可知,B→C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng),A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:取代反應(yīng);;
(3)F→G的化學(xué)方程式為
故答案為:;
(4)根據(jù)條件①可發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明有醛基,②能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明有酯基,③結(jié)構(gòu)中不含甲基,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知E的同分異構(gòu)體為,
故答案為:;
(5)A.B中有兩個(gè)酚羥基,所以與苯酚不屬于同系物,故A錯(cuò)誤;                  
B.根據(jù)B的結(jié)構(gòu)可知,B苯環(huán)上的一溴代物有2種,故B正確;
C.D為,D可在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,故C正確;
D.A為,1molA最多可與6molNaOH發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤,
故選AD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷及合成,同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力,利用題給信息進(jìn)行分析解答,明確有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.圖中,a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
a
b
cd
e
A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
B.五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定
C.原子半徑有d>c>b
D.元素e的化合物可能有劇毒

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.濃度為0.1mol•L-1 CH3COOH溶液,加水稀釋,則$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$減小
B.濃度為0.1mol•L-1 CH3COOH溶液,升高溫度,Ka (CH3COOH)不變,但醋酸的電離程度增大
C.在稀AgNO3溶液中先加入過(guò)量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L Na2S溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黑色沉淀,說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D.在恒容密閉容器中,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0達(dá)到平衡后,使用高效催化劑,正反應(yīng)速率增加,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.A,B,C是三種短周期元素的單質(zhì),甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物.這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示關(guān)系.寫(xiě)出符合如圖關(guān)系的A,B,C的化學(xué)式,(1)~(3)中的A不在同一主族.
(1)若A是F2,則B為O2,C為H2
(2)若A是C,則B為Si,C為O2;
(3)若A是Mg,則B為C,C為O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式中正確的是( 。
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B.少量SO2通入到漂白粉溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng):Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2 Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.常溫下對(duì)pH<7的溶液的正確說(shuō)法是( 。
A.一定是酸溶液B.一定是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液
C.一定是酸性溶液D.一定是能使甲基橙試液變紅的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.硫酸氫鉀溶液顯酸(填酸性、堿性、中性)用方程式表示為KHSO4=K++H++SO42-,碳酸氫鈉溶液顯堿性,用方程式表示為HCO3-+H2O=H2CO3+OH-,將上述兩種溶液混合,現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生,離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L的硫酸溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原來(lái)溫度,若溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā 。?table class="qanwser">A.大于2cmol/LB.小于2cmol/LC.等于2cmol/LD.在cmol/L和2cmol/L之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.已知:硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O,硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O.利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為:
回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)硼砂中B的化合價(jià)為+3,溶于熱水后,常用H2SO4調(diào)pH2~3制取H3BO3,反應(yīng)的離子方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO.X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物,其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO.
(2)MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱,其目的是防止MgCl2水解生成Mg(OH)2
(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O,則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O.已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,當(dāng)溶液pH=6時(shí)無(wú)(填“有”或“無(wú)”)Mg(OH)2沉淀析出.
(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3,BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼.現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液18.00mL.量取待測(cè)液使用的儀器應(yīng)為堿式滴定管(填“酸式”或“堿式”).該粗硼樣品的純度為97.2% (提示:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-).
(5)電化學(xué)除了在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的作用外,在污水的處理上也有很大的作用如:
含乙酸鈉和對(duì)氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去,其原理如圖2所示.
①B是電池的負(fù)極(填“正”或“負(fù)”);②A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H++Cl-

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