Question

15．已知A、B、C、D、E均為常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）．請回答：
（1）若A為黃綠色氣體，B的合金是用量最大、用途最廣的合金．反應①的化學方程式是2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．反應③的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若A為黑色固體，B為制光導纖維的原料．C的焰色反應為黃色，且B與C反應是生產(chǎn)玻璃的主要反應之一，C的化學式為Na₂CO₃，A與B反應的化學方程式為2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．相同條件下，等質(zhì)量的D與E的體積之比為11：7．
（3）若A為燒堿溶液，B為常見金屬單質(zhì)，C為一元強酸，則反應①的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；則反應③的化學方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）若A為黃綠色氣體位Cl₂，B的合金是用量最大、用途最廣的合金，判斷B為Fe．則D為FeCl₃，E為FeCl₂，C為鹽酸；
（2）若A為黑色固體，B為制光導纖維的原料票到為SiO₂．C的焰色反應為黃色說明含鈉元素，且B與C反應是生產(chǎn)玻璃的主要反應之一為碳酸鈉和二氧化硅反應生成硅酸鈉和二氧化碳，則E為CO₂，D為CO，A為C；
（3）若A為燒堿溶液，B為常見金屬單質(zhì)，判斷為Al，則D為NaAlO₂，C為一元強酸，則E為Al³⁺的鹽溶液，據(jù)此分析．

解答 解：（1）若A為黃綠色氣體位Cl₂，B的合金是用量最大、用途最廣的合金，判斷B為Fe．則D為FeCl₃，E為FeCl₂，C為鹽酸，反應①的化學方程式是：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，反應③的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃，2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）若A為黑色固體，B為制光導纖維的原料票到為SiO₂．C的焰色反應為黃色說明含鈉元素，且B與C反應是生產(chǎn)玻璃的主要反應之一為碳酸鈉和二氧化硅反應生成硅酸鈉和二氧化碳，則E為CO₂，D為CO，A為C，C的化學式為Na₂CO₃，A與B反應的化學方程式為：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO，相同條件下，DE反應為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，等質(zhì)量的D與E的體積之比等于其物質(zhì)的量之比=$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{44}$=11：7，
故答案為：Na₂CO₃；11：7；
（3）若A為燒堿溶液，B為常見金屬單質(zhì)，與堿溶液反應的金屬判斷為Al，則D為NaAlO₂，C為一元強酸，則E為Al³⁺的鹽溶液，反應①的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反應③是鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識，以Fe、Na、Al為主要金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化．