Question

11．在元素周期表中，同周期的X、Y、Z三種元素，其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z
• B． 簡單陰離子半徑：X^-＞Y^2-＞Z^3-
• C． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
• D． 電負性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 同周期的X、Y、Z三種元素，其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)為X＞Y＞Z，結(jié)合元素周期律來解答．

解答 解：由上述分析可知，非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)為X＞Y＞Z，
A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故A錯誤；
B．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單陰離子半徑：X^-＜Y^2-＜Z^3-，故B錯誤；
C．非金屬性X＞Y＞Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故C錯誤；
D．非金屬性X＞Y＞Z，則電負性為X＞Y＞Z，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重規(guī)律性知識的考查，題目難度不大．