Question

①已知：0.5mol液態(tài)肼（N₂H₄）與足量的液態(tài)雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

 

②此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：①根據(jù)熱化學方程式的書寫原則和注意問題寫出；注意物質的聚集狀態(tài)標注，焓變的正負號和單位；
②依據(jù)反應產生的物質性質分析判斷；

解答： 解：（1）已知0.5mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256KJ的熱量；肼和雙氧水反應的熱化學方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-512KJ/mol，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-512KJ/mol；
（2）還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點是，產物為氮氣和水，無污染；故答案為：產物為氮氣和水，無污染；

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，蓋斯定律的應用，熱化學方程式的計算，題目較簡單．