Question

11．完全燃燒4.6g的某有機物，若用堿石灰吸收質量增加14.2g，若充入足量的石灰水溶液中，產(chǎn)生20g的白色沉淀，則該有機物的實驗式可能為（　�。�

• A． C₂H₆0
• B． C₂H₆
• C． C₂H₄0
• D． C₂H₄

Answer 1

分析 堿石灰吸收的物質是二氧化碳和水，該有機物完全燃燒后被堿石灰吸收的質量是14.2g，二氧化碳和足量石灰水反應生成碳酸鈣和水，則n（CaCO₃）=$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.2mol，n（H₂O）=$\frac{14.2g-0.2mol×44g/mol}{18g/mol}$=0.3mol，根據(jù)H原子守恒得4.6g該有機物中n（H）=2n（H₂O）=0.6mol，該有機物中m（C）+m（H）=0.2mol×12g/mol+0.6mol×1g/mol=3.0g＜4.6g，所以該有機物中還含有O原子，n（O）=$\frac{4.6g-3.0g}{16g/mol}$=0.1mol，根據(jù)C、H、O元素原子個數(shù)之比確定化學式．

解答 解：堿石灰吸收的物質是二氧化碳和水，該有機物完全燃燒后被堿石灰吸收的質量是14.2g，二氧化碳和足量石灰水反應生成碳酸鈣和水，則n（CaCO₃）=$\frac{20g}{100g/mol}$=0.2mol，根據(jù)C原子守恒得n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.2mol，n（H₂O）=$\frac{14.2g-0.2mol×44g/mol}{18g/mol}$=0.3mol，根據(jù)H原子守恒得4.6g該有機物中n（H）=2n（H₂O）=0.6mol，該有機物中m（C）+m（H）=0.2mol×12g/mol+0.6mol×1g/mol=3.0g＜4.6g，所以該有機物中還含有O原子，n（O）=$\frac{4.6g-3.0g}{16g/mol}$=0.1mol，
則該有機物中C、H、O原子個數(shù)之比=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，則其化學式為C₂H₆0，故選A．

點評 本題考查有機物化學式確定的有關計算，側重考查學生分析計算能力，正確判斷有機物中是否含有O元素是解本題關鍵，利用物質的量之比等于原子個數(shù)之比確定化學式．