【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）

A. 灼熱的碳與CO2的反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C. 鋁片與稀鹽酸反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

【答案】A

【解析】試題分析： A、灼熱的炭與CO2的反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應，故A正確；B、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應但是不是氧化還原反應，故B錯誤；C、鋁片與稀鹽酸的反應是氧化還原反應，又是放熱反應，故C錯誤；D、甲烷在氧氣中的燃燒屬于放熱反應，也是氧化還原反應，故D錯誤，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

C. 1molCl 2 完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2N A

D. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2N A

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。

（1）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應的離子方程式：____________________________________。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是________；當生成19.2 g Cu 時，反應中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。

（3）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應（發(fā)生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是_________________________________。

（2）寫出有機反應類型B→C__________，F(xiàn)→G_________，I→J_________。

（3）寫出F生成G的化學方程式____________________________________。

（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能發(fā)生銀鏡反應

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進行探究。

【背景素材】

Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。

Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成，被還原為Mn2+。

Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，能將I2還原為I。

【制備氮氧化物】

（1）甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。

①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。

②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

【制備Ca(NO2)2】

（2）乙組同學擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。

①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。

②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。

【測定Ca(NO2)2的純度】

（3）丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應)，可供選擇的試劑：

a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液

d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液

①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是__________(填字母)。

②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取m g Ca(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（�。�

A. 分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定

B. 失電子難的原子獲得電子的能力一定強

C. 在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原

D. 電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠測定分子結(jié)構(gòu)和化學鍵的方法是（ ）

A.質(zhì)譜法B.紅外光譜C.核磁共振氫譜D.元素定量分析法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是 (　　)

A. 標準狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B. 標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C. 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D. 2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下某體積一定的密閉容器中發(fā)生的反應aA(g)+bB(g)xC(g)符合下圖甲所示關系(c%表示平衡混合氣體中C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。則圖乙中縱軸y是指

A. 平衡混合氣的密度

B. 平衡混合氣中B的百分含量

C. 平衡混合氣的總物質(zhì)的量

D. 平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

同步練習冊答案