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【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是( )

A. 2，2，3，3一四甲基丁烷 B. 2，3，4一三甲基戊烷

C. 3，4一二甲基己烷 D. 2，5一二甲基己烷

【答案】D

【解析】試題分析：等效氫應有以下三種情況：①同一碳原子上的氫原子等效；②同一碳原子的甲基上的氫原子等效；③關于鏡面對稱碳原子上的氫原子等效，根據以上原則，可判斷出A：1種；B：4種；C：4種；D：3種，化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰說明有機物中含有三種等效氫原子，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物能夠用過濾法分離的是（ ）

A．汽油和水 B．食鹽和蔗糖 C．泥沙和食鹽 D．銅粉和鋁粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。

(1)當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0．(填“＞”或“＜”)

(2)該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為___________,N2的轉化率___________；

(3)T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=___________；

(4)T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時反應速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；

Ⅱ.根據最新研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反應的△S 0(填“＞”或“＜”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。

(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.6NA

B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數目為小于NA

C. 標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數為NA

D. O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數一定為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑：___________，離子方程式：___________。

(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞，相應的離子方程式為：___________。

(3)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的方程式為___________。

(4)實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質相應化學方程式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 ．

(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應方程式為 (產物中只有一種酸根)．請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．

(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質，對物質進行分類，有利于我們的學習．下列物質的分類不正確的是（ ）
A.SO2（氧化物）
B.碘酒（單質）
C.HNO3（含氧酸）
D.氯水（混合物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍，則下列說法正確的是( )

A．m＋n＞p B．m＋n＜p

C．平衡向正反應方向移動 D．C的質量分數增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如下圖所示（夾持儀器略去）。主要步驟如下：

步驟l：三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚，裝置B中加入適量的液溴。

步驟2：緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3：反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4：常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

(1)儀器A的名稱是___________，它在實驗中的作用是____________。

(2)步騾2中，可以將B裝置中的溴完全導入三頸瓶中的原因是_______；該實驗如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中，其后果是_____________。

(3)步騾3中，第一次過濾得到的固體物質是______；根據步驟3、4，請總結出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質：_________。

(4)請根據Mg的性質設計實驗證明O2的氧化性比N2的強：________。

(5)將步驟得到的產品在干燥器中冷卻到室溫后，稱量，其質量為61.4g。則該實驗制取MgBr2的產率是_____________。

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