【題目】甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)中都有著廣泛的應(yīng)用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛，試回答下列問題。

(1)Mn2O3氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是_______。

(2)甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離，該過程中需將混合物冷卻，其目的是_______。

(3)實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有_______、_______。

(4)實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是_______。

【答案】使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率 降低MnSO4的溶解度 稀硫酸 甲苯 蒸餾 利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

【解析】

根據(jù)流程圖，甲苯與Mn2O3、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳、苯甲醛，通過結(jié)晶、過濾分離出硫酸錳，對濾液進(jìn)行油水分離、蒸餾操作獲得苯甲醛，其中稀硫酸和甲苯可以循環(huán)利用。據(jù)此分析解答。

(1)固體Mn2O3與液態(tài)甲苯反應(yīng)，接觸面積小，反應(yīng)速率較慢，故反應(yīng)時需進(jìn)行攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率，故答案為：使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)速率；

(2)所得混合物中含MnSO4、苯甲醛等，為使其分離需降低MnSO4的溶解度，所以需要冷卻，故答案為：降低MnSO4的溶解度；

(3)根據(jù)上述分析，結(jié)合流程圖可知，參與循環(huán)使用的物質(zhì)是稀H2SO4和甲苯，故答案為：稀硫酸；甲苯；

(4)甲苯和苯甲醛是相互溶解的有機物，可利用其沸點的差異，采用蒸餾的方法分離，故答案為：蒸餾；利用甲苯與苯甲醛的沸點差異，使二者分離。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上述流程，回答以下問題：

（1）操作I是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_________、__________（填儀器名稱）。

（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是___________（填寫序號）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切

（3）請寫出上圖中滴加氯水后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。

（4）檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是____________。

（5）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A. 苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳，產(chǎn)物是苯酚和碳酸鈉

B. 苯的同系物中，苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，使得二者均易被氧化

C. 在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2

D. 苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.煤的氣化、煤的液化都是物理變化

B.石油是由多種烴組成的混合物

C.汽油都不能使溴水褪色

D.乙烷的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 17g羥基(－OH)所含電子總數(shù)為9NA

B. 18gD2O中含有的原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中所含分子數(shù)為NA

D. 32g S8單質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖)中含有的S－S鍵個數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是______。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室溫下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右圖是溶液中含 C微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH降低而變化的

圖像（CO2 因有逸出未畫出）。下列說法錯誤的是

A. A點溶液的pH<11

B. B點溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

C. A→B 的過程中，離子反應(yīng)方程式為：CO32－+H＋=H CO3－

D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬蝕刻加工過程中，常用鹽酸對其表面氧化物進(jìn)行清洗，會產(chǎn)生酸洗廢水。 pH在1.5左右的某酸洗廢水中含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約3%，其他金屬元素如銅、鎳、鋅、 鉻濃度較低，工業(yè)上綜合利用酸洗廢水可制備三氯化鐵。制備過程如下：

相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問題：

（1）“中和”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，調(diào)節(jié)pH至________范圍，有利于后續(xù)制備得純度較高的產(chǎn)品。

（2）酸溶處理中和后的濾渣，使鐵元素浸出。濾渣和工業(yè)鹽酸反應(yīng)時，不同反應(yīng)溫度下 鐵浸出率隨時間變化如圖(a)所示，可知酸溶的最佳溫度為_______________。按照不同的固液比（濾渣和工業(yè)鹽酸的投入體積比）進(jìn)行反應(yīng)時，鐵浸出率隨時間變化如 圖(b)所示，實際生產(chǎn)中固液比選擇1.5:1的原因是___________。

（3）氧化時，可選氯酸鈉或過氧化氫為氧化劑，若100L“酸溶”所得溶液中Fe 2＋含量為1.2molL1，則需投入的氧化劑過氧化氫的質(zhì)量為_____________。

（4）氧化時，除可外加氧化劑外，也可采用惰性電極電解的方法，此時陰極的電極反應(yīng)式為____，電解總反應(yīng)的離子方程式是 ___。

（5）將得到的FeCl3溶液在HCl氣氛中_________、過濾、洗滌、干燥得FeCl36H2O晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鉛蓄電池（原電池）工作時，總反應(yīng)為Pb +PbO2+2H2SO4→2PbSO4 +2H2O 由此可以判斷：

A．原電池的電極材料：①正極為____，②負(fù)極為___。

B．工作后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH___（填“變大”“變小”或“不變”），理由是____。

（2）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

a．若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是___性，發(fā)生_____腐蝕，電極反應(yīng)，正極為_____。

b．若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈____性，發(fā)生____腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極為____。

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