Question

【題目】已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應）。生成物中含有C1-、C1O-、C1O3- 三種含氯元素的離子，其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

（1）t1前，氧化產物是 (填化學式）。

（2）t2時，Ca (OH)2與C12發(fā)生反應的總的離子方程式： 。

（3）該石灰乳中含有Ca (OH)2的物質的量是 mol.

（4）NaC1O2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產物可能是 (填字母）。

A．NaC1、C12 B．NaC1、NaC1O

C．NaC1O3、NaC1O4 D．NaC1、NaC1O3

（5）配平下列離子方程式: Fe(OH)3+ C1O-+ OH-=C1- +______FeO4n-1+ Cl-+ H2O。

Answer 1

【答案】（1）Ca(ClO)2；（2）5Ca(OH)2＋5Cl2=5Ca2＋＋ClO2－＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O；

（3）5；（4）D；（5）2，(5－n)，2n，(5－n)，(n＋3)。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像t1前，只有ClO－，沒有ClO3－，因此氧化產物是Ca(ClO)2；（2）根據(jù)圖像ClO－和ClO3－物質的量之比為2：1，2molClO－化合價變化0 → ＋1↑2，ClO3－ ： 0 → ＋5↑5，化合價共升高7，則Cl－由0 → －1↓1，根據(jù)化合價升降法配平，Cl－的系數(shù)為7，根據(jù)原子個數(shù)守恒和電荷守恒，因此離子反應方程式為：5Ca(OH)2 ＋ 5Cl2 = 5Ca2 ＋ ＋ ClO2－ ＋ 7Cl－ ＋ 2ClO－ ＋ 5H2O；（3）根據(jù)（2）反應方程式，推出Ca(OH)2的物質的量為5mol；（4）氧化還原反應中既有化合價的升高也有化合價降低，A、Cl的化合價都降低，故錯誤；B、化合價都降低，故錯誤；C、化合價都升高，故錯誤；D、有升高和降低，故正確。（5）FeO4n－中Fe的價態(tài)為(8－n)，因此鐵變化的價態(tài)是(8－n－3) = (5－n)，Cl的價態(tài) ＋ 1→－1價↓2，最小公倍數(shù)是2(5－n)，根據(jù)原子守恒配平其他，2，(5－n)，2n，(5－n)，(n ＋ 3)。