下列各項中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是    （   ）
A．單質(zhì)的熔沸點B．原子半徑
C．單質(zhì)的密度D．原子的電子層數(shù)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是     （   ）
A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
D．Li、Na、K分別與水反應的劇烈程度依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____.
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫出A的電子式______.
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________.
（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的△H =________kJ/mol(注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A
原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
B
形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C
生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D
地殼中含量最多的元素
E
與D同主族
F
與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是          ；A與E形成的化合物的電子式是             。
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是                                         。
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是                                       。
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是                         （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是                       。
（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學僅使用天平和下圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計）

①實驗需要測定三個物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b。
a是                                 ；
b是                                  。
②合金中A元素的質(zhì)量分數(shù)是                    （用含m、a、b的式子表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半徑最大的。請回答：
（1）寫出元素名稱：A              、B                 。
（2）已知AD2與AB2的結(jié)構(gòu)相似，AD2的結(jié)構(gòu)式為                           ，
該分子是             （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）常溫下將E單質(zhì)通入到C的最高價氧化物對應的水化物溶液里發(fā)生反應的離子方程
式為                                。
（4）請寫出B和C按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物與A和B按按原子個數(shù)比1∶2形成的化合物反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                      。
②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
Z
 
 
 
 
 
 
M
L
Q
R
 
 
D
A
 
 
T
X
Y
 
E
 
 
 
 
 
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是_________（用具體物質(zhì)的化學式表示）。
（2）LY4分子的電子式是_____     ____。
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學式為J(LR)4，其中J的化合價是0價。J(LR)4固態(tài)時屬于_________晶體（填晶體類型）。
（4）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導溫度  
的最高記錄。下圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中
上、下底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、C、D三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種陽離子的半徑由大到小的順序是：  　>    >    （填寫離子符號）
（2）指出元素D在元素周期表中的位置：__________________________。
（3）元素B的氧化物屬于     化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為        。
（4）A、C元素的最高價氧化物所對應的水化物之間反應的離子方程式為          。
（5）含有C陽離子的鹽常用來凈化水，其原因為  　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　  　　　　                                    　。
(用離子方程式表示和適當?shù)奈淖终f明)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是由Emil Zmaczynski設計的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標有第ⅥA族和幾種元素的位置。請回答下列問題：

(1)請在上圖中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請寫出NaH的電子式　 　。
(3)b元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶　 　(“正”或“負”)電荷。
(4)下列敘述正確的是　 　。
A．h的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c的氫化物的水溶液是強酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E.相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應的離子方程式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

國際無機化學命名委員會將長式元素周期表原先的主．副族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列。按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（   ）
A．第17．18列元素都是非金屬元素
B．第14列元素形成的化合物種類最多
C．第3列元素種類最多
D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

35Cl是氯的一種核素，下列說法中正確的是               
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)是18
B．0.1mol的1H35Cl分子中所含中子數(shù)約為6.02×1023個
C．3.5g35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl2的摩爾質(zhì)量為70 g·mol-1

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