下列是鋁的兩種重要化合物的生產制備：

I．KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。

回答下列問題：

（1）為了少引入雜質，試劑①應選用___________（填標號）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

（2）沉淀B的化學式為____________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是______________。

II．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產Al2O3的流程如下圖所示：

（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應的化學方程式是______________________。

（2）調控反應池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀。Al2O3溶于NaOH的離子方程式是_________________。

（3）該生產過程中，需向沉淀池中加入X。

① X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質是____________，為了使濾液II循環(huán)利用，應補充的物質是____________（選填字母）；

a．CaO b．HCl c．Na2CO3

② X 也可為少量Al(OH)3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點是_______________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市武清區(qū)等五區(qū)縣高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

己知在1×105Pa、298K條件下,2mol H2燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H＝＋242kJ·mol-1

B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－484kJ·mol-1

C．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g） △H＝+242kJ·mol-1

D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝＋484kJ·mol-1.

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(B類題)將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位。煉鐵高爐中發(fā)生的關鍵反應如下：

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

CO2(g)＋C(s)=2CO(g) ΔH＝＋172.46 kJ/mol

Fe2O3＋CO→Fe＋CO2

若已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ΔH＝-824.21 kJ/mol

根據(jù)上面三個熱化學方程式，回答下列問題：

(1)CO的燃燒熱為____________；寫出其熱化學方程式 。

(2)高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為 。

(3)煉制1 t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是________t(結果保留兩位有效數(shù)字)，實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市河東區(qū)高二上學期期中質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝-184.6 kJ·mol-1，則反應HCl(g)=1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)的ΔH為

A．＋184.6 kJ·mol-1 B．-92.3 kJ·mol-1

C．＋92.3 kJ D．＋92.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上11月模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5NA

B．常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA

C．1mol Na2O2 固體中含陰陽離子的數(shù)目為3NA

D．1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗設計中能達到預期目的的是

A．將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過濾的方法分離[

B．將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅除去氫氣

C．用碳酸鈉溶液鑒別氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液

D．將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是( )

A、二氧化硅用于制備太陽能電池板

B、氯氣可用于自來水殺菌消毒

C、從海水中提取物質不一定必須通過化學反應才能實現(xiàn)

D、氫氟酸不能保存在玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

室溫下，50 mL pH = 1的稀H2SO4和鹽酸的混合液與50 mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反應后過濾，得0.466 g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?3。求：

（1）原混合液中SO42- 和Cl-的物質的量 ，

（2）Ba(OH)2溶液的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A. 在測定中和熱的實驗中， 為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

B. 酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶要用待裝液預先潤洗

C. 在測定中和熱的實驗中,用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D. 測溶液PH值時，PH試紙不能潤濕

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