13．在冶金工業(yè)上，均不能用化學(xué)還原法制得的一組金屬是（　�。�
A．K、Na、AlB．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe

分析 金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．
金屬的常見冶煉方法：Na、Ba、Mg、Al等活潑金屬用電解法冶煉；
Zn、Fe、Cu等用熱還原法冶煉；
Ag、Hg等用熱分解法．

解答 解：A．K、Na、Al化學(xué)性質(zhì)活潑，應(yīng)選擇電解法冶煉，故A選；
B．Na、K性質(zhì)活潑用電解法冶煉，Zn、Fe用熱還原法冶煉，故B不選；
C．Zn、Fe用熱還原法冶煉，Cu、Ag性質(zhì)不活潑，用熱分解法冶煉，故C不選；
D．Mg、Al用電解法冶煉，Zn、Fe用熱還原法冶煉，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查金屬冶煉，解答本題要掌握金屬活潑性與金屬冶煉方法的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某實驗室僅有如下儀器或用具：蒸發(fā)皿、燒杯、試管、鐵架臺、鐵圈、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、溫度計、冷凝管、火柴．從缺少儀器或用品的角度來看，不能進行的實驗操作是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過濾D．溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉跟NaHSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H+═2Na++H2↑
B．鋁粉溶于NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．用飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
D．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列混合物能用過濾法分離的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體中混有NaCl溶液B．食鹽與燒堿的混合溶液
C．混有泥沙的食鹽溶液D．I2的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．實驗室里有一瓶KCl與CaCl2的固體混合物，通過下面實驗可確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可制得純凈的KCl，根據(jù)實驗步驟填寫下列空白：

（1）某學(xué)生用已知質(zhì)量y克的表面皿，準確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤放入（W+y）克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊，如圖2所示．請補完整后面的操作是繼續(xù)加樣品，使指在刻度盤中間為止．
（2）濾液中加入的B物質(zhì)是鹽酸，應(yīng)該加入過量B物質(zhì)，理由是除去過量的K2CO3．
（3）洗滌沉淀時，為檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在用蒸餾水多次洗滌后，在最后幾滴濾出液中加入AgNO3溶液，若無沉淀生成，表示沉淀已洗凈．
（4）配制100mL0.20mol•L-1的KCl溶液：某學(xué)生用托盤天平將準確稱取的（A）1.500g KCl固體放入燒杯中，加入（B）約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，冷卻到室溫后，（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，搖勻．（D）然后用玻璃棒引流往容量瓶中加蒸餾水，至溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶塞蓋好，顛倒搖勻后裝瓶．該學(xué)生操作（下劃線部分）中錯誤的是ACD（填寫編號）．
（5）下面哪些操作會導(dǎo)致所配的100mL 0.20mol•L-1的KCl溶液濃度降低（A）（B）（C）．
（A）未洗滌溶解KCl的燒杯并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
（B）轉(zhuǎn)移KCl溶液時有溶液濺出      （C）定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分國表文字（I為碘元素符號）．由此，你得到的信息和做出的推測是（　�。�
配料表
氯化鈉（NaCl）≥98.0%（以NaCl計）
碘酸鉀（KIO3）（35±15）mg/Kg（以I計）
A．此食鹽是純凈物
B．“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)
C．1Kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg
D．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣可以作為增氧劑，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．用鈣鹽制取CaO2•8H2O沉淀（該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)）裝置如圖1所示．

（1）裝置A是制取氨氣的裝置，儀器B的作用是防止倒吸．
（2）制取CaO2•8H2O一般在5℃左右的低溫下進行，不可太高，原因是溫度過高，過氧化氫容易分解；寫出生成CaO2•8H2O的化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl，反應(yīng)后抽濾且用冰水洗滌，加熱至200℃可制得粗品CaO2
（3）CaO2含量測定可以用高錳酸鉀滴定法，準確稱取一定質(zhì)量的粗品于250mL錐形瓶中，加人50 mL水和適量鹽酸酸化，震蕩使其溶解，立即用0.1 mol/L KMnO4標準溶液滴定，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式（不考慮高錳酸鉀與鹽酸的反應(yīng)）5CaO2+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Ca2++5O2↑+8H2O
（4）含量測定還可以用間接碘量法、熱分解法等，其中熱分解法裝置如圖2所示：先檢查裝置的氣密性．然后在量氣管中注人一定量的水，在試管A中加入9.0g樣品，連接好裝置：充分加熱小試管．若產(chǎn)生氣體折算到標況下為1120 mL氣體，則CaO2純度為：80%
（5）熱分解法誤差較大，要減小誤差，假設(shè)樣品分解完全，你認為關(guān)鍵要（任答兩點）：
①檢驗裝置氣密性；②溫度要冷卻至室溫才可讀數(shù)．
（6）間接碘量法是加入鹽酸酸化后再加人過置的碘化鉀溶液與過氧化鈣反應(yīng)，然后加 人入淀粉指示劑．用硫代硫酸鈉滴定生成的碘單質(zhì)，寫出生成碘單質(zhì)的化學(xué)方程式CaO2+2KI+4HCl=I2+CaCl2+2KCl+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅錳干電池為一次性電池，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的
B．銅鋅稀硫酸原電池在使用時，電解質(zhì)溶液中的陽離子向負極移動
C．鋅錳干電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+
D．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電和金屬導(dǎo)電一樣，是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3-、AlO2-
C．NO3-、K+、AlO2-、OH-?D．NO3-、Mg2+、K+、CH3COO-?

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