Question

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)能用鍵能大小解釋的是（　�。�

• A、H₂O＞H₂S
• B、O₂＞N₂
• C、Na＞K
• D、SiO₂＞CO₂

Answer 1

考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但水中含有氫鍵，使得水的熔沸點(diǎn)變大，氫鍵不屬于化學(xué)鍵；
B．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；
C．金屬晶體中金屬鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；
D．原子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)．

解答： 解：A．由于水中含有氫鍵，H₂S中沒有氫鍵，使得水的熔沸點(diǎn)變大，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，與鍵能無關(guān)，故A錯誤；
B．由于氧氣的相對分子質(zhì)量大于氮?dú)�，因此范德華力較大，因此熔沸點(diǎn)：O₂＞N₂，與鍵能無關(guān)，故B錯誤；
C．鈉的金屬鍵強(qiáng)于鉀的金屬性，所以熔沸點(diǎn)：Na＞K，與鍵能有關(guān)，故C正確；
D．SiO₂是原子晶體，CO₂是分子晶體，所以熔沸點(diǎn)：SiO₂＞CO₂，與鍵能無關(guān)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了不同類型晶體熔沸點(diǎn)的比較，涉及鍵能與分子間作用力的區(qū)別，明晰分子間作用力與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，與鍵能無關(guān)，題目難度不大．