Question

【題目】實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：

請回答下列問題：

(1)操作①加熱的目的是________________，發(fā)生反應的化學方程式為

____________________________________________________________________。

(2)操作②除用BaCl2溶液外，還可用________。

(3)操作②，判斷SO已除盡的方法是__________________________________。

(4)操作③的目的是____________，不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是

__________________________________________________________________。

(5)操作④的名稱是______________，應在________(填儀器名稱)中進行。

Answer 1

【答案】 加熱分解除去NH4HCO3 NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ Ba(OH)2溶液 取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡 除去過量的Ba2＋ 減少一次過濾操作 加熱蒸發(fā)、濃縮結晶 蒸發(fā)皿

【解析】（1）操作①加熱的目的是利用碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳、水蒸氣除去碳酸氫銨固體；發(fā)生的是碳酸氫銨分解的反應，發(fā)生反應的化學方程式為：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑；（2）操作②是完全沉淀硫酸根離子，原則是加入的試劑不能引入新的雜質，或最后易于除去，除了用BaCl2溶液外，也可以用Ba(OH)2溶液；（3）操作②，判斷SO已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO已除盡；（4）操作③是加入碳酸鈉溶液，目的是除去過量的鋇離子，避免引入鋇離子雜質，所以加入碳酸鈉的目的是除去過量的Ba2+，反應的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；不先過濾后再加Na2CO3溶液的理由是減少一次過濾操作；（5）操作④是對飽和食鹽水加熱蒸發(fā)、濃縮結晶得到溶質晶體，溶液蒸發(fā)應在蒸發(fā)皿中加熱進行。